热门试卷

解：A．把CaO放入水中，氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙，无氧化钙的电离，故A错误；

B．硫酸氢钠熔融完全电离生成钠离子、硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-，故B错误；

C．氢氧化镁是弱电解质，电离方程式为Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-，故C错误；

D．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D正确；

故选D．

解：A．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A正确；

B．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，钠离子不能合并，正确的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；

C．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故C正确；

D．氯化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故D正确；

故选B．

解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH-，故B正确；

C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42-，故C正确；

D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl-，故D正确；

故选A．

解：A．Ba（OH）2是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A正确；

B．碳酸氢钠是酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、HCO3-，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；

C．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；

D．CH3COOH为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故D正确；

故选B．

解：A．HF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HF+H2O⇌F-+H3O+，故A正确；

B．H2S溶于水，氢硫酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故B错误；

C．Na2HPO4溶于水后完全电离，其中HPO42-不能拆开，正确的电离方程式为：Na2HPO4═2Na++HPO42-，故C错误；

D．NaHSO4熔融中电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故D错误；

故选A．

A．根据离子组成形式的变化来分析，HCO3-→CO32-是电离反应，故A错误；

B．H3O+即是H+，故该反应是CH3COO-和H+反应生成CH3COOH，故B错误；

C．弱酸根离子水解显碱性，故C正确；

D．NH4+与OH-不是水解反应，故D错误；

故选C．

解：A．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：MgSO4=Mg2++SO42-，故A错误；

B．物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；

C．根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；

D．硝酸根离子是一个整体进行电离无需用括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故D错误；

故选C．

解：A．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；

C．硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故C错误；

D．Na2SO4是强电解质，完全电离生成硫酸根离子、钠离子，电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42-，故D正确；

故选D．

解：A．HClO为弱电解质，部分电离用“⇌”，ClO-离子团在电离方程式中不能拆开，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，故A错误；

B．NaHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，H2SO4是共价化合物，NaHSO4熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4═Na++HSO4-，故B正确；

C．Al（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质，部分电离用“⇌”，酸式电离：Al（OH）3⇌H++AlO2-+H2O，故C错误；

D．H2CO3是二元弱酸，应分步电离，H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故D错误；

故选B．

解：A．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以铜与稀硫酸不反应，故A错误；

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．铁锈主要成分Fe2O3，用稀硫酸洗去铁锈，离子反应为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正确；

D．石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，离子反应为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故D错误；

故选C．

解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；

B、硫酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO42-，故B正确；

C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；

D、氢氧化钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D错误．

故选B．