- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
写出列电解质在水溶液中的电离方程式：
（1）醋酸______；
（2）氨水______；
（3）硫酸______．
正确答案
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
NH3•H2O⇌NH4++OH-
H2SO4=2H++SO42-
解析
解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，
故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（2）一水合氨在溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（3）硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
下列各式中正确表示电解质电离的是（ ）
正确答案
解析
解：A．多元弱酸分步电离，磷酸电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4-，H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++PO43-，故A错误；
B．H3O+为水合氢离子，碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故B正确；
C．乙酸铵为强电解质，完全电离用“=”，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故C错误；
D．硫氢根离子为弱酸氢硫酸的酸根离子不能拆写，硫氢化钠电离方程式为：NaHS═Na++HS-，故D错误；
故选B．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：______，NH3•H2O：______，Na2SO4：______，Ba（OH）2：______．
正确答案
HCl=Cl-+H+
NH3•H2O⇌NH4++OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
解析
解：HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为HCl=Cl-+H+；
NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-；
硫酸钠强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-；
氢氧化钡为二元强碱一步完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案为：HCl=Cl-+H+；NH3•H2O⇌NH4++OH-；Na2SO4=2Na++SO42-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（1）①写出Na2SO4的电离方程式______．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH-+H+═H2O改写为化学方程式______．
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是______．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物．
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
正确答案
解：（1）①硫酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
②反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
③强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应均为OH-+H+═H2O，如H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，故答案为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4；
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，所以试剂的顺序为②③①④或 ③②①④，
故答案为：②③①④或 ③②①④；
（3）A．汽油和水不互溶，分层，所以可利用分液法分离，故A正确；
B．沙子不溶于水，所以用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故B正确；
C．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．蒸发结晶时当有大量固体出现时停止加热，然后利用余热加热即可，故D错误；
E．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故E正确；
故答案为：CD．
解析
解：（1）①硫酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
②反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
③强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应均为OH-+H+═H2O，如H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，故答案为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4；
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，所以试剂的顺序为②③①④或 ③②①④，
故答案为：②③①④或 ③②①④；
（3）A．汽油和水不互溶，分层，所以可利用分液法分离，故A正确；
B．沙子不溶于水，所以用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故B正确；
C．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．蒸发结晶时当有大量固体出现时停止加热，然后利用余热加热即可，故D错误；
E．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故E正确；
故答案为：CD．
写出下列物质的电离方程式：
H2SO4______，K2SO4______，NH4NO3______．
正确答案
H2SO4═2H++SO42-
K2SO4=2K++SO42-
NH4NO3=NH4++NO3-
解析
解：硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-；
K2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；K2SO4=2K++SO42-；NH4NO3=NH4++NO3-．
（2013秋•泗县校级期末）写出下列物质的电离方程式：
H2SO4______，K2CO3______，Ba（OH）2______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
K2CO3=2K++CO32-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
解析
解：硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
K2CO3是盐，属于强电解质，电离方程式为：K2CO3=2K++CO32-；
氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；K2CO3=2K++CO32-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HCO3-的电离方程式为HCO3-⇌CO32-+H+，故A错误；
B．乙酸钠属于盐，为强电解质，完全电离CH3COONa=CH3COO-+Na+，故B错误；
C．氢氧化钙为二元强碱，完全Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故C错误；
D．NH3•H2O⇌NH4++OH-表示NH3•H2O的电离方程式，故D正确；
故选D．
下列电离方程式正确的是（ ）
AAl2（SO4）3=Al3++
BH2SO2═2H++
CBa（OH）2=Ba2++（OH-）2
DKOH=K++
正确答案
解析
解：A．物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B．硫酸电离时生成氢离子、硫酸根离子，正确的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故B正确；
C．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，原子团前面带数字，原子团不用加括号，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C错误；
D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氢氧根离子不能分，正确的离子方程式为：KOH=K++OH-，故D错误；
故选B．
（1）写出下列物质的电离方程式
A、NaHCO3-______；B、CH3COOH-______．
（2）写出下列物质的水解方程式
A、CH3COONa______；B、Fe2（SO4）3______．
（3）写出下列难溶电解质的溶解方程式
A、Al（OH）3______；B、AgCl______．
（4）、写出下列物质反应的热化学方程式
A、0.4mol（N2H4）液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量______；
B、氢气的燃烧热是285.8kJ/mol；______．
正确答案
NaHCO3=Na++HCO3-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH
Fe2（SO4）3+6H2O⇌2Fe（OH）3+3H2SO4
Al（OH）3（S）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq）
AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ•mol-1
H2（g）+
解析
解：（1）A、碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；
B、乙酸为弱酸，部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
（2）醋酸钠中含有弱离子醋酸根离子，可以和水电离出的氢离子结合生成醋酸，实质是：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe2（SO4）3+6H2O⇌2Fe（OH）3+3H2SO4，
故答案为：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH；Fe2（SO4）3+6H2O⇌2Fe（OH）3+3H2SO4；
（3）氢氧化铝沉淀在水中电离出铝离子和氢氧根离子，溶解方程式为Al（OH）3（S）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq）；AgCl沉淀电离出银离子和氯离子，溶解方程式为：AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），
故答案为：Al（OH）3（S）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq）；AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；
（4）A、0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ•mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ•mol-1；
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热是285.8kJ/mol，所以热化学方程式为：H2（g）+
故答案为：H2（g）+
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸的电离过程为可逆过程，电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；
B．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B正确；
C．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C错误；
D．碳酸氢钾在溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：KHCO3=K++HCO3-，故D错误；
故选B．
（2012春•官渡区校级月考）（1）写出下列物质的电离方程式
A、NaHCO3______ B、NaHSO4______
（2）写出下列物质的水解的离子方程式
A、CH3COONa______B、Fe2（SO4）3______
（3）写出下列难溶电解质的溶解平衡表达式：
A、Al（OH）3______ B、AgCl______
（4）写出下列物质反应的热化学方程式
A、0.4mol（N2H4）液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量______；
B、氢气的燃烧热是285.8kJ/mol；______．
正确答案
解：（1）A．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
B．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，其水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
B．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，铁离子的水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（3）A．Al（OH）3溶解平衡方程式为：Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），
故答案为：Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq）；
B．氯化银在溶液中的溶解平衡方程式为：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），
故答案为：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；
（4）A．反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为：
所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．
解析
解：（1）A．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
B．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，其水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
B．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，铁离子的水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（3）A．Al（OH）3溶解平衡方程式为：Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），
故答案为：Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq）；
B．氯化银在溶液中的溶解平衡方程式为：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），
故答案为：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；
（4）A．反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为：
所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．
按要求书写
（1）H2CO3的电离方程式______
（2）NaHSO3的电离方程式______
（3）NH4Cl水解的离子方程式______．
正确答案
解：（1）碳酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能够电离出氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-；
（2）亚硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，
故答案为：NaHSO3=Na++HSO3-；
（3）铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．
解析
解：（1）碳酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能够电离出氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-；
（2）亚硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，
故答案为：NaHSO3=Na++HSO3-；
（3）铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．
写出下列物质的电离方程式：
（1）次氯酸：_______．
（2）硫酸氢钾：______．
（3）氢氧化铁：______．
（4）碳酸氢钠：______．
正确答案
HClO⇌H++ClO-
KHSO4=K++H++SO42-
Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-
NaHCO3=Na++HCO3-
解析
解：（1）次氯酸，为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和次氯酸根离子，故答案为：HClO⇌H++ClO-；
（2）硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K+、H+、SO42-离子，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
（3）氢氧化铁，为三元弱碱，部分电离，用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，电离出Fe3+、3OH-，故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-；
（4）碳酸氢钠是酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、HCO3-，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为NaKHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-．
下列电离方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；
C、硫氯化铝的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl-，故C错误；
D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故D正确．
故选D．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故A正确；
B．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以该电离方程式书写正确，故B正确；
C．碳酸钠为强电解质完全电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子、碳酸根离子符号书写错误，正确电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D正确；
故选C．
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