- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2009秋•成都期末）下列属于电离方程式且正确的是（ ）
AH2CO3⇌
B
CCH3COOH⇌
D
正确答案
解析
解：A、碳酸的电离方程式分步写，正确的电离方程式为H2CO3⇌HCO3-+H+，故A错误；
B、水的电离过程为可逆反应，存在电离平衡，正确的电离方程式为H2O+H2O⇌H3O++OH-，故B错误；
C、醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，其电离的离子方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C正确；
D、该反应不属于电离方程式，故D错误；
故选C．
（1）写出H2S的电离方程式______；
（2）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式______；
（3）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．
正确答案
解：（1）氢硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，
故答案我呢：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；
（2）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）①4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
②2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
③SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
根据盖斯定律，①+3②+18③可得：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H=△H1+3△H2+18△H3，
故答案为：△H1+3△H2+18△H3．
解析
解：（1）氢硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，
故答案我呢：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；
（2）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）①4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
②2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
③SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
根据盖斯定律，①+3②+18③可得：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H=△H1+3△H2+18△H3，
故答案为：△H1+3△H2+18△H3．
下列电离方程式错误的是（ ）
ANaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-+H2O⇌H3O++S2-
BAl（OH）3电离：H2O+AlO
C（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4⇌2NH
DHF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F-
正确答案
解析
解：A．NaHS溶于水电离出钠离子和硫氢根离子，其电离方程式为：NaHS=Na++HS-，硫氢根离子部分电离出氢离子和硫离子，氢离子以水合离子形式存在HS-+H2O⇌H3O++S2-，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为AlO2-+H2O+H+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故B正确；
C．硫酸铵属于强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铵根离子，电离方程式为：（NH4）2SO4 ═2NH4++SO42-，故C错误；
D．氟化氢电离出氢离子和氟离子，H+可以结合一个水分子形成H3O+，电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F-，故D正确；
故选C．
有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2．
（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是______；能导电的是______；属于弱电解质的是______；能引起光化学烟雾的是______；属于两性氧化物的是______；可用作光导纤维原料的是______．
（2）写出H2SO4在水中的电离方程式：______．
（3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）以上8种物质中只有④漂白粉为氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；
②金属铜含有自由电子，能够导电；
⑥醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，为弱电解质；
⑦NO能够引起光化学烟雾；
③Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，为两性氧化物；
⑧SiO2可作光导纤维的原料，
故答案为：④；②；⑥；⑦；③；⑧；
（2）硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
解析
解：（1）以上8种物质中只有④漂白粉为氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；
②金属铜含有自由电子，能够导电；
⑥醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，为弱电解质；
⑦NO能够引起光化学烟雾；
③Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，为两性氧化物；
⑧SiO2可作光导纤维的原料，
故答案为：④；②；⑥；⑦；③；⑧；
（2）硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
下列相关表达正确的是（ ）
A亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO2-3
B中子数为18的氯原子的原子符号：
C（CH3）2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇
DHOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
正确答案
解析
解：A．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，故A错误；
B．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故B错误；
C．（CH3）2CH CH2CH2OH为主链上有4个碳原子的醇，从右端开始编号，2号碳上有个甲基，1号碳上有羟基，名称为：3-甲基-1-丁醇，故C正确；
D．含有羧基和羟基的有机物HOOCCH2OH发生缩聚反应的实质是羧基掉羟基醇羟基掉氢原子，原理方程式为：nHOOCCH2OH
故选C．
下列电离方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铜为强电解质，完全电离铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故A错误；
B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选B．
下列方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．亚硫酸为二元弱酸，亚硫酸氢钠电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，故A错误；
B．硫酸钡属于强电解质，电离方程式为：BaSO4=Ba2++SO42-，故B错误；
C．H2S为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，故C错误；
D．氯化氢属于强电解质，完全电离出氢离子和氯离子，H3O+为水合氢离子，HCl+H2O=H3O++Cl-，故D正确；
故选D．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4______
NaOH______
Al（NO3）3______．
正确答案
H2SO4═2H++SO42-
NaOH═Na++OH-
Al（NO3）2═Al3++3NO3-
解析
解：硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-；
氢氧化钠为强电解质，在水中电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH═Na++OH-；
硝酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Al（NO3）2═Al3++3NO3-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；Al（NO3）2═Al3++3NO3-．
下列书写电离方程式，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，应该用等号，其电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A错误；
B．硫酸钠电离出2个钠离子，钠离子表示方法错误，硫酸钠正确的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C正确；
D．碳酸钠为二元弱酸，碳酸的电离分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为H2CO3=H++HCO3-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸在溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；
B．氢氧化钠属于强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故B正确；
C．氯化铵在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl-，故C错误；
D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-，故D错误；
故选B．
（1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______．
②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH-+H+=H2O改写为化学方程式______．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式______．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为______．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为______个．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物 B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
正确答案
NaHSO4=Na++H++SO42-
CO2+2OH-=CO32-+H2O
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
28g/mol
CD
解析
解：（1）NaHSO4在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②CO2通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，实质是：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
③OH-+H+=H2O表示可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，如：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，故答案为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4；
Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性的铜盐和金属铁生成可溶性的亚铁盐和金属铜的一类反应，如：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，故答案为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；
（2）①同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则
设气体的摩尔质量为M，则
②根据N=n•NA，气体的分子个数为N=n•NA=
（3）A．水和汽油是互不相溶的，所以可用分液的方法分离水和汽油的混合物，故A正确；
B．饱和食盐水与沙子中，沙子不溶于水，可以用过滤的方法分离，故B正确；
C．蒸馏时，温度计测的是蒸汽的温度，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．蒸发结晶时应将溶液蒸发到大量固体析出时，用余热将之蒸干，故D错误；
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故F正确．
故选CD．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH3•H2O为弱电解质，在水中部分电离，用可逆符号，NH3•H2O⇌NH4++OH-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42-，故C正确；
D．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选D．
写出下列物质的电离方程式：HNO3______ Ba（OH）2______Na3PO4______．
正确答案
解：HNO3、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程式分别为HNO3=H++NO3-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na3PO4=3Na++PO43-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Na3PO4=3Na++PO43-．
解析
解：HNO3、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程式分别为HNO3=H++NO3-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na3PO4=3Na++PO43-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Na3PO4=3Na++PO43-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3______Ba（OH）2______K3PO4______NaHSO4______．
正确答案
解：HNO3、Ba（OH）2、K3PO4、NaHSO4均能完全电离，电离方程式分别为HNO3=H++NO3-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、K3PO4=3K++PO43-，
NaHSO4是具有强酸性的盐，能完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Na3PO4=3Na++PO43-；NaHSO4=Na++H++SO42-．
解析
解：HNO3、Ba（OH）2、K3PO4、NaHSO4均能完全电离，电离方程式分别为HNO3=H++NO3-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、K3PO4=3K++PO43-，
NaHSO4是具有强酸性的盐，能完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Na3PO4=3Na++PO43-；NaHSO4=Na++H++SO42-．
下列化学用语书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．次氯酸，为一元弱酸，部分电离，电离方程式：HClO⇌H++ClO-，故A错误；
B．Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．金属铜的电解精炼过程中，阴极上铜离子得电子生成Cu，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，
故选D．
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