热门试卷

解：A．Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，故A错误；

B．NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；

C．HSO3-的部分电离出氢离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：HSO3-⇌H++SO32-，故C正确；

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；

故选C．

解：A、醋酸是弱酸，不能完全电离，要用可逆号，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；

B、硫酸氢钾在水溶液中能完全电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，故B正确；

C、碳酸是二元弱酸，分两步电离，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故C错误；

D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是一个整体，不能再拆，NaHCO3-=Na++HCO3-，故D错误．

故选B．

解：A、电离方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-中电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；

B、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸酸根不能分，故B错误；

C、电离方程式BaSO4=Ba2++SO42-中电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确；

D、电离方程式HNO3=H++NO3-中，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故D正确．

故选B．

解：A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl‑，故A错误；

B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；

C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C正确；

D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K++2OH-，故D错误．

故选C．

解：A、硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2S04═2H++S042-，故A正确；

B、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；

C、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，钠离子带一个单位正电荷，故C错误；

D、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，碳酸氢根离子团不能拆开，故D错误．

故选A．

解：A．氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故A错误；

B．氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2═Fe2++2Cl-，故B错误；

C．硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；

D．硫酸铝完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故D正确；

故选D．

解：A、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B、HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；

C、氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl-，故C正确；

D、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；

故选A．