- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、氯酸根离子，其正确的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故A错误；
B．氢氧化钠是强碱，在水溶液中或熔融状态下完全电离，氢氧根离子不能拆开，其正确的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故B错误；
C．碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢根离子不能拆开，其正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出氢氧根离子和钡离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确；
故选D．
Ⅰ．已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
（1）写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：______
（2）若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为______
（3）滴加Ba（0H）2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为______
Ⅱ．（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为______
（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为______．
正确答案
解：Ⅰ．（1）NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）假设SO42-的物质的量为1mol，则NaHSO4溶液中含有1molSO42-，1molH+，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要1molBa（OH）2，即加入的Ba2+为1mol，OH-为2mol，由于H+为1mol，则需要OH-1mol，OH-过量，反应的离子方程式为H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，
故答案为：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以化学方程式为Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；
Ⅱ．（4）标准状况下，气体的物质的量为
则该溶液的物质的量浓度为c=
故答案为：=
（5）合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑产生气体氢气3.36L（标准状况），
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.1mol 
所以金属铝的物质的量为0.1mol，
根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑知：Fe～H2↑，2Al～3H2↑，0.1mol铝产生0.15mol氢气，用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，物质的量为0.25mol，则根据Fe～H2↑，铁的物质的量为0.25mol-0.15=0.1mol，该合金中铝、铁的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．
解析
解：Ⅰ．（1）NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）假设SO42-的物质的量为1mol，则NaHSO4溶液中含有1molSO42-，1molH+，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要1molBa（OH）2，即加入的Ba2+为1mol，OH-为2mol，由于H+为1mol，则需要OH-1mol，OH-过量，反应的离子方程式为H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，
故答案为：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以化学方程式为Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；
Ⅱ．（4）标准状况下，气体的物质的量为
则该溶液的物质的量浓度为c=
故答案为：=
（5）合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑产生气体氢气3.36L（标准状况），
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.1mol
所以金属铝的物质的量为0.1mol，
根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑知：Fe～H2↑，2Al～3H2↑，0.1mol铝产生0.15mol氢气，用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，物质的量为0.25mol，则根据Fe～H2↑，铁的物质的量为0.25mol-0.15=0.1mol，该合金中铝、铁的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．
下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱电解质，溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故A正确；
B．硫酸氢钾为强电解质，溶液完全电离，用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=H++SO42-+K+，故B错误；
C．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，故C错误；
D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，不能使用可逆号，正确的电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
故选A．
（2015秋•伊犁州校级期末）下列电离方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2═Ba2++2Cl-，故A正确；
B．硫酸铁为强电解质，属于盐，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故B错误；
C．硝酸为一元强酸，完全电离，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；
D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选B．
（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4______，K2SO4______，NH4NO3______ Al2（SO4）3．
（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；______（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；______．
正确答案
NaHSO4=Na++H++SO42-
K2SO4=2K++SO42-
NH4NO3=NH4++NO3-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2
解析
解：（Ⅰ）NaHSO4、K2SO4、NH4NO3、Al2（SO4）3均是强电解质，强电解质的电离不可逆，，电离方程式分别为NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（Ⅱ）（1）离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能代表金属铜和硝酸银之间的反应，即为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）离子方程CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+能代表碳酸钙和盐酸之间的反应，即反应为CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2，故答案为：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2．
下列电离方程式或水解方程式中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸根为多元弱酸根离子，以第一步水解为主，水解方程式为Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH，故A错误；
B．NH3•H20为弱酸，电离出乙酸根离子和氢离子，NH3•H20⇌NH4++OH-，故B正确；
C．CH3COOH为弱电解质，电离出乙酸根离子和氢离子，CH3COOH⇌H++CH3COO-，故C正确；
D．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，第一步水解生成亚硫酸氢根离子Na2SO3+H2O⇌NaHS03+NaOH，故D正确；
故选A．
下列电离方程式中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸是弱电解质，电离分两步进行，两步电离程度相差很大，故电离方程式分步写，故A正确；
B．硫酸是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；
C．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正确；
故选BC．
以下电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正确；
B、Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故B正确；
C、NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO═Na++ClO-，故C错误；
D、KAl（SO4）2属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故D正确；
故选C．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故A错误；
B、正确的离子方程式为：Na2CO3═2Na++CO32，故B错误；
C、氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，故C正确；
D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是一个整体，不能再拆，NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误．
故选C．
铝的最高价氧化物对应的水化物电离方程式是______．
正确答案
H2O+H++AlO2-⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-
解析
解：Al元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，电离方程式为：H2O+H++AlO2-⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故答案为：H2O+H++AlO2-⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）氯化铜______；
（2）硫酸铁______．
正确答案
CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
解析
（1）氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-
（2）硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，用可逆号，正确的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4-+OH-，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．醋酸钠为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：CH3COONa═CH3COO-+Na+，故C正确；
D．氢硫酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，主要以第一步为主，氢硫酸正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故D错误；
故选C．
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为______．
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为______（填化学式）．
③NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______．
（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应______．
正确答案
H3PO2⇌H++H2PO2-
+1
H3PO4
正盐
弱碱性
2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
2H2O-4e-=O2↑+4H+
解析
解：（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，
故答案为：H3PO2⇌H++H2PO2-；
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；
②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，
故答案为：正盐；弱碱性；
（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，
故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
（1）Na2SO4；
（2）KHSO3；
（3）CaCO3______；
（4）HClO______；
（5）H2CO3______；
（6）H2SO4；
（7）NH3•H2O______；
（8）Fe（OH）3 ______；
（9）Ba（OH）2．
正确答案
Na2SO4=2Na++SO42-
KHSO3=K++HSO3-
CaCO3=Ca2++CO32-
HClO⇌H++ClO-
H2CO3⇌H++HCO3-
H2SO4=2H++SO42-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
Fe（OH）3=Fe3++3OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
解析
解：（1）电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
（2）电离生成亚硫酸氢根，电离方程式为：KHSO3=K++HSO3-，故答案为：KHSO3=K++HSO3-；
（3）电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32-，故答案为：CaCO3=Ca2++CO32-；
（4）HClO为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故答案为：HClO⇌H++ClO-；
（5）碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-；
（6）硫酸为强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（7）一水合氨为弱电解质，部分电离出氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（8）溶解的氢氧化铁能完全电离，电离方程式为：Fe（OH）3=Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3=Fe3++3OH-；
（9）氢氧化钡属于强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
Al2（SO4）3的电离方程式为______，17.1g Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为______，Al3+的物质的量浓度为______．
正确答案
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
9.03×1022
0.4mol•L-1
解析
解：硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离，Al2（SO4）3的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
17.1g硫酸铝的物质的量为：n=
铝离子的物质的量浓度为：c=
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；9.03×1022；0.4mol/L．
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