热门试卷

解：A．硫酸为弱电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A正确；

B．硝酸铵为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，故B正确；

C．氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C正确；

D．碳酸氢铵为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；

故选D．

解：A．氢氧化钙属于强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）═Ca2++2OH-，故A正确；

B．硝酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：KNO3═K++NO3-，故B正确；

C．氯化铵为盐，属于强电解质，完全电离出氯离子和铵根离子，电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl-，故C错误；

D．硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故D正确；

故选C．

解：A、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-表示HCO3-的水解方程式，故A错误；

B、HCO3-+OH-=H2O+CO32-表示HCO3-与OH-反应的方程式，故B错误；

C、NH3+H+=NH4+表示NH3与H+反应的方程式，故C错误；

D、NH3•H2O⇌NH4++OH-表示NH3•H2O的电离方程式，故D正确；

故选D．

解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正确；

B．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，原子团前面带数字，原子团不用加括号，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；

C．硫酸亚铁电离出二价铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：FeSO4═Fe2++SO42-，故C错误；

D．氯化铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故D错误；

故选A．

解：A、碳酸钠中的碳酸氢根离子团不能拆开来写，应为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B、MgCl2不能电离出氯气分子，应为MgCl2═Mg2++2Cl-，故B错误；

C、硫酸是强酸，属于二元酸，完全电离出两个氢离子和硫酸根离子，故C正确；

D、氯酸钾中的氯酸根离子团不能拆开，应为KClO3═K++ClO3-，故D错误．

故选C．

解：A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；

B．Cl-的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：，故B错误；

C．质子数为6，中子数为8的微粒为碳-14，质量数为14，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，正确的表示方法为：614C，故C错误；

D．医用钡餐是硫酸钡，其化学式可表示为：BaSO4，故D正确；

故选D．

解：A、醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；

B、氢氧化钠能完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故B正确；

C、氯酸钾是强电解质，能完全电离出钾离子和氯酸根离子，即电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故C错误；

D、硫酸钡是强电解质，硫酸根离子团不能拆开，电离方程式为BaSO4═Ba2++SO42-，故D错误．

故选：B．

解：已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1mol•L-1，则硫酸氢钠在溶液中完全电离出氢离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，

故选B．

解：A、氢硫酸是分步电离的，电离方程式为：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A错误；

B、碳酸钙是强电解质，能完全电离出钙离子和碳酸根离子，即CaCO3=Ca2++CO32-，故B正确；

C、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；

D、硫氢化钠能完全电离出钠离子和硫氢根离子，即NaHS=Na++HS-，故D错误．

故选B．

解：A．氯化钙为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正确；

B．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，故B正确；

C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；

D．次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，故D正确；

故选C．

解：A、含碳酸氢根离子难以电离，不能分，故A错误；

B、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式电荷不守恒，应该为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B错误；

C、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确；

D、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式中，氢氧根的书写错误，应该为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误．

故选C．