热门试卷

解：A．碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．氯离子的结构示意图为：，故B错误；

C．氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子，氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为：，故C正确；

D．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故D正确；

故选CD．

解：A、碳酸钠属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32-，故A正确；

B、硫酸属于强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故B正确；

C、氯化镁是强电解质，溶液中完全电离出镁离子和两个氯离子，电离方程式为MgCl2═Mg2++2Cl-，故C错误；

D、氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；

故选C．

解：A．硝酸为强酸，其电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故A正确；

B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子数目之比为1：1，氯化钠的化学式为NaCl，故B错误；

C．镁原子核电荷数、核外电子数为12，其原子结构示意图为：，故C错误；

D．聚乙烯为高分子化合物，聚乙烯的结构示简式为：-[-CH2-CH2-]-n，故D正确；

故选BC．

解：A、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，碳酸氢根不能分，应该为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；

B、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B错误；

C、醋酸是弱酸，电离方程式用可逆号，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C错误；

D、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，故D正确．

故选D．

解：A．硫酸为强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；

B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；

C．硝酸钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和硝酸根离子，电离方程式为：NaNO3=Na++NO3-，故C正确；

D．次氯酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，正确的电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故D错误；

故选C．

解：A．CH3COOH是弱电解质，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，电离是可逆的，故A错误；

B．氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；

C．硫酸铝是强电解质，在水溶液里完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故C正确；

D．NaHCO3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子属于弱酸的酸式根离子不要拆开，即NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；

故选BC．

解：A．该电离方程式没有配平，正确的电离方程式应为：Na3PO4═3Na++3PO43-，故A错误；

B．碳酸钙和硝酸发生复分解反应，生成硝酸钙和水和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，故B正确；

C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故C错误；

D．乙酸是弱酸，部分电离，需用可逆符号连接，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故D错误；

故选：B．

解：A．在水中：水电离出H+、OH-，H+和H2O结合成H3O+，水部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：H2O+H2O⇌H3O++OH-，故A正确；

B．方程式左右电荷不守恒，硝酸铜为强电解质，完全电离出铜离子和硝酸根离子，用“=”连接，电离方程式为Cu（NO3）2═Cu2++2NO3-，故B错误；

C．H2CO3为二元弱酸，分步电离：正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故C错误；

D．NaOH为一元强碱，完全电离，部分电离用“=”连接，电离方程式为：NaOH⇌Na++OH-，故D错误；

故选A．

解：A．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；

B．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；

C．Al2O3为强电解质，电离方程式为Al2O32Al3++3O2-，故C正确；

D．CaCO3为强电解质，电离方程式为CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确；

故选A．

解：A．碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；

B．硫酸钡为强电解质，在水溶液中或熔融状态下完全电离，电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故B错误；

C．氢气燃烧放热，△H＜0，氢气燃烧的热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故C正确；

D．C不完全燃烧生成CO，放出热量，热化学方程式：C （s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，故D错误；

故选C．

解：A．硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；

B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；

C．碳酸氢钠属于强电解质，为弱酸的酸式盐，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，

D．Na3PO4能完全电离出钠离子和磷酸根离子，电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-，故D正确；

故选D．