- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列电离方程式中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KCl为强电解质，完全电离，电离方程式为KCl=K++Cl-，故A正确；
B．NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故B正确；
C．CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C错误；
D．HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为HCl═H++Cl-，故D正确；
故选C．
现有以下8种物质：a．铝、b．NaHSO4固体、c．氯化氢、d．SO2、e．Ba（OH）2固体，f．K2co3固体、g．稀硫酸、h．熔融NaNO3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）
（2）e与g在水溶液中反应的离子方程式为______．
正确答案
a、g、h
b、c、e、f、h
b、c、g
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
解析
解：（1）电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电，能导电的物质有a、g、h，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括大多数酸、碱盐，b、c、e、f、h属于电解质，能电离出H+的物质有b、c、g，故答案为：a、g、h；b、c、e、f、h；b、c、g；
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为沉淀物，所以离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；
B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；
C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；
D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；
故选B．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸______
（2）氢氧化钡______
（3）硫酸铝______．
正确答案
H2SO4═2H++SO42-
Ba（0H）2═Ba2++2OH-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
解析
解：（1）硫酸电离时生成氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
（2）Ba（OH）2在溶液中电离生成Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案为：Ba（0H）2═Ba2++2OH-；
（3）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，则电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（ ）
ACa（OH）2═Ca2++OH-
BKClO3═K++Cl-+3O2-
CNa2CO3═Na2++CO
DHCl═H++Cl-
正确答案
解析
解：A、Ca（OH）2能电离出2个氢氧根离子，即Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故A错误；
B、氯酸根离子是一个离子团，不能拆，KClO3═K++ClO3-，故B错误；
C、碳酸钠电离出2个钠离子，2写在离子符号前边，即Na2CO3═2Na++CO32-，故C错误；
D、盐酸中能完全电离出氢离子和氯离子，故D正确．
故选D．
下表中对应关系错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故C错误；
D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选：C．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______
硫酸铁______
碳酸氢钠______
硫酸氢钠______．
正确答案
CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
NaHCO3═Na++HCO3-
NaHSO4═Na++H++SO42-
解析
解：氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3；NaHSO4═Na++H++SO42-．
下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故A错误；
B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故C错误；
D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═Na++H2PO4-，故D正确；
故选D．
写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4______；
②K2SO4______；
③NH4NO3______．
正确答案
解：①NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②K2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为K2SO4=2K++SO42-，故答案为：K2SO4=2K++SO42-；
③NH4NO3是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-．
解析
解：①NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②K2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为K2SO4=2K++SO42-，故答案为：K2SO4=2K++SO42-；
③NH4NO3是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CH3COOH是弱电解质，用“⇌”连接，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．碳酸钠属于强电解质，用“=”连接，碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故C错误；
D．氢氧化钠是强碱，在水溶液中或熔融状态下完全电离，氢氧根离子不能拆开，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D正确；
故选D．
下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（ ）
ACa（HCO3）2═Ca2++2HCO3-
BKHSO4=K++HSO4-
CNa2SO4═2Na++SO
DBaCl2=Ba2++Cl2-
正确答案
解析
解：A、碳酸氢钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3-，故A正确；
B、硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B错误；
C、硫酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-，故C正确；
D、氯化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，注意2个氯离子的表示方法，故D错误．
故选AC．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、一水合氨是弱电解质，电离方程式可逆，电离方程式为：NH3．H2O⇌NH4++OH-，故A错误；
B、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4=2Na++SO4--，故B错误；
C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C正确；
D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸氢根离子团不能拆，故D错误．
故选C．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
AAl2（SO4）3═Al
BNaOH═Na++O2-+H+
CNaHCO3═Na++H++CO
DNa3PO4═3Na++PO
正确答案
解析
解：A．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B．电离时的原子团不会改变，正确的离子方程式为：NaOH=Na++OH-，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．Na3PO4为强电解质，溶液中电离出钠离子和磷酸根离子，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故D正确；
故选D．
下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）
正确答案
解析
解：A、是碳酸氢根水解的方程式，故A错误；
B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，故B正确；
C、是氨气和强酸反应的离子方程式，故C错误；
D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，故D错误．
故选B．
书写方程式
①NaHCO3的电离方程式 ②H2S的电离方程式
③Na2S水解的离子方程式 ④KAl（SO4）2水解的离子方程式．
正确答案
解：①碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
②H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离H2S⇌H++HS-，第二步电离：HS-⇌H++S2-，
故答案为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-；
③Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；
故答案为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；
④硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子为弱碱阳离子水解生成氢氧化铝和硫酸：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．
解析
解：①碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
②H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离H2S⇌H++HS-，第二步电离：HS-⇌H++S2-，
故答案为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-；
③Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；
故答案为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；
④硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子为弱碱阳离子水解生成氢氧化铝和硫酸：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．
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