- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015秋•舟山校级期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（ ）
AH2SO4═H++SO
BNaHSO4=Na++HSO4-
CKClO3=K++3O2-+Cl5+
DAl2（SO4）3=2Al3++3SO42-
正确答案
解析
解：A、H2SO4为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B错误；
C、氯酸钾为强电解质，溶液中电离出硫酸根硫酸根离子和钾离子，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D、硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，离子方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D正确；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
A羟基的电子式为：
B甲烷、新戊烷、正戊烷、异丁烷四种烃中，沸点最高的是正戊烷
C顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
DHCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
正确答案
解析
解：A．羟基的电子式为
B．甲烷的分子式是CH4，正戊烷、异戊烷、新戊烷三者分子式都是C5H12，而正戊烷、异戊烷、新戊烷支链由少到多，根据烃的沸点规律可知四种物质的沸点由高到低的顺序是：正戊烷、异戊烷、新戊烷、甲烷，故B正确；
C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢的产物都是正丁烷，为同一种物质，故C错误；
D．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故D错误；
故选B．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、MgSO4=Mg2++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B、正确的书写为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，电荷不守恒，故B错误；
C、A12（S04）3═2A13++3S042-，离子符号书写不正确，故C错误；
D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．
故选A．
下列物质在水溶液中电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，即Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；
B、硫酸氢钠能完全电离出Na+、H+、SO42-，显较强的酸性，故B正确；
C、氯酸根离子团不能拆开，应为：KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D、氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，故D错误．
故选B．
写出下列物质的电离方程式或者化学式：
（1）硫酸______（电离方程式）
（2）纯碱______（化学式）
（3）醋酸______（化学式）
（4）大理石的主要成分______（化学式）
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
Na2CO3
CH3COOH
CaCO3
解析
解：（1）硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3．
故答案为：Na2CO3；
（3）1个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，醋酸的化学式为CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；
（4）大理石的主要成分都是碳酸钙，化学式为CaCO3，
故答案为：CaCO3；
根据方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4 
（1）（NH4）2SO4属于______，H2O属于______．（填字母）
A、电解质 B、非电解质 C、胶体
（2）写出（NH4）2SO4的电离方程式：______．
（3）写出该反应的离子方程式：______．E．
正确答案
解：（1）（NH4）2SO4在水溶液中能完全电离出铵根离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质，水是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，属于电解质，
故答案为：A；A；
（2）硫酸铵的电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（3）反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
解析
解：（1）（NH4）2SO4在水溶液中能完全电离出铵根离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质，水是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，属于电解质，
故答案为：A；A；
（2）硫酸铵的电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（3）反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2=______；
②NaHSO4=______；
③Na2CO3=______．
正确答案
解：①氢氧化钡属于强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案为：Ba2++2OH-；
②硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，在水溶液中能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：Na++H++SO42-；
③Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Na+和CO32-离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案为：2Na++CO32-．
解析
解：①氢氧化钡属于强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案为：Ba2++2OH-；
②硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，在水溶液中能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：Na++H++SO42-；
③Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Na+和CO32-离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案为：2Na++CO32-．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；
B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故C正确；
D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-，故D正确；
故选A．
写出下列物质的电离方程式：
Fe2（SO4）3______，
NH4HCO3______．
正确答案
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
NH4HCO3=NH4++HCO3-
解析
解：硫酸铁属于强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
碳酸为二元弱酸，碳酸氢氨在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-．
下列电离方程式的书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故A正确；
B、氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D、硫酸钡属于强电解质，能完全电离出钡离子和硫酸根离子，故D正确．
故选C．
下列电离方程式不正确的是（ ）
ACaCl2=Ca2++2Cl-
BNaHSO4=Na+H++SO
CHNO3=H++NO
DKHCO3=K++H++CO
正确答案
解析
解：A．氯化钙属于盐，能完全电离出钙离子和氯离子，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正确；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．硝酸属于强酸，完全电离HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．KHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，故D错误；
故选D．
（2013春•广州期末）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
B纯碱的化学式：NaHCO3
C硫原子的原子结构示意图：
D中子数为20的钙原子：
正确答案
解析
解：A、硫酸属于强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B、碳酸钠又名纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故B错误；
C、硫原子的核外电子数为16，核电荷数也是16，其原子结构示意图为：
D、中子数为20的钙原子，该原子的蒸馏水为40，可以表示为：
故选AD．
写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）氢硫酸______，______，
（2）氢氧化铝______
（3）碳酸氢钠______．
正确答案
解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，
故答案为：H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-；
（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故答案为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-；
（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-．
解析
解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，
故答案为：H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-；
（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故答案为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-；
（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-．
（2015秋•宁夏校级月考）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
（1）Ca（HCO3）2______；
（2）H2SO3______；
（3）氨水______．
正确答案
Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-
H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
解析
解：（1）碳酸为二元弱酸，碳酸氢钙在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
故答案为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
（2）亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，
故答案为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；
（3）一水合氨在溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-．
写出下列物质的电离方程式：
（1）硝酸______；（2）氢氧化钡______；（3）硫酸铝______．
正确答案
HNO3=H++NO3-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
解析
解：①硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-．
②氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
③硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
故答案为：①HNO3=H++NO3-；②Ba（OH）2=Ba2++2OH-；③Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
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