- 水溶液中的离子平衡
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写出下列物质在水溶液中的反应：
（1）电离方程式：①Al（OH）3______；②KClO3______；
（2）离子反应方程式：①硫酸氢钠与碳酸氢钠反应______；②澄清石灰水与醋酸______．
正确答案
H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-
KClO3=K++ClO3-
H++HCO3-═CO2↑+H2O
OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O
解析
解：（1）Al（OH）3为弱碱，存在电离平衡，电离方程式为H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-；
氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-；
故答案为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-；KClO3=K++ClO3-；
（2）硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，反应实质为硫酸氢钠电离出的氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，H++HCO3-═CO2↑+H2O；
澄清石灰水为二元强碱氢氧化钙与弱酸醋酸反应本质为酸碱中和反应，反应为：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，
故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
（2015秋•莆田校级期末）写出下列物质的电离方程式
A．NaHSO4______
B．NaHCO3______
C．HClO______
D．H2S______．
正确答案
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3═Na++HCO3-
HClO⇌H++ClO-
H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-
解析
解：A．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na+、H+、SO42-离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
B．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为NaHCO3═Na++HCO3-；
C．次氯酸酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故答案为：HClO⇌H++ClO-；
D．氢硫酸为二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌HS-+H+ 和HS-⇌S2-+H+，故答案为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．K2CO3为强电解质，电离方程式为K2CO3=2K++CO32-，故A正确；
B．NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故B正确；
C．KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D．NH4Cl为强电解质，电离方程式为NH4Cl=NH4++Cl-，故D正确；
故选C．
下列电离方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Al2（SO4）3属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正确；
B．HF为弱酸，部分电离，电离方程式为：HF⇌H++F-，故B错误；
C．H3PO4为多元弱酸，部分电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4-，H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++HPO43-，故C错误；
D．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选A．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．HF属于弱电解质部分电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故B正确；
C．H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故C错误；
D．在溶液中部分电离要用可逆号表示，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；
故选B．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，故A错误；
B．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故B错误；
C．碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离，电离出碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C正确；
D．碳酸钙属于强电解质，在溶液中完全电离出碳酸根离子和钙离子，电离方程式为：CaCO3 ═Ca2++CO32-，故D错误；
故选C．
按要求书写方程式
①NH3•H2O在水中的电离方程式：______；
②Na2HPO4溶于水的电离方程式：______．
正确答案
NH3•H2O⇌NH4++OH-
Na2HPO4=2Na++HPO42-
解析
解：①一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
②Na2HPO4在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42-，故答案为：Na2HPO4=2Na++HPO42-．
下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HCl+NaOH=NaCl+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为H++OH-=H2O，故A不选；
B．Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为H++OH-=H2O，故B不选；
C．Cu（OH）2为不溶于水的弱碱，则Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C选；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，则NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O的离子反应为H++OH-=H2O，故D不选；
故选C．
（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①亚硫酸______；
②氢氧化铁______；
③碳酸氢钾______；
④硫酸氢钾______．
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al2S3______；
②FeCl3______；
③K2CO3______；
④CuSO4______；
⑤CH3COONH4______．
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式______
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式______；
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式______．
正确答案
解：（1）①亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，即H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H+SO3-，故答案为：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H+SO3-；
②氢氧化铁是弱碱，不完全电离，即Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-；
③碳酸氢钾是强电解质，电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还能再电离出氢离子和碳酸根离子，即KHCO3=K++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：KHCO3=K++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-；
④硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，即KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）①铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢，即2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
②铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，即Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
③碳酸根离子两步水解分别生成碳酸氢根离子和碳酸，即CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
④铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，即Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，即NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O，故答案为：NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O；
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A-+H2O⇌HA+OH-，
故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
解析
解：（1）①亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，即H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H+SO3-，故答案为：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H+SO3-；
②氢氧化铁是弱碱，不完全电离，即Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-；
③碳酸氢钾是强电解质，电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还能再电离出氢离子和碳酸根离子，即KHCO3=K++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：KHCO3=K++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-；
④硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，即KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）①铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢，即2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
②铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，即Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
③碳酸根离子两步水解分别生成碳酸氢根离子和碳酸，即CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
④铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，即Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，即NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O，故答案为：NH4++CH3COO-⇌CH3COOH+NH3•H2O；
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A-+H2O⇌HA+OH-，
故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据离子方程式的正确书写进行分析，铁离子和硫酸根离子的书写不正确，应为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故A错误；
B．根据离子方程式的正确书写进行分析，CuCl2=Cu2++Cl2-中的氯离子表示不正确，应为：CuCl2=Cu2++2Cl--，故B错误；
C．根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式NaOH=Na++OH-电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确；
D．Ba（NO3）2在溶液中电离生成Ba2+离子和NO3-离子，电离方程式为Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-，NO3-离子符号写错，故D错误；
故选C．
下列各项中，电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，氢离子以水合氢离子存在，即HCO3-+H2O═CO32-+H3O+，故A正确；
B、亚硫酸是弱酸，要分步电离，电离方程式为：H2SO3=H++HSO3-，HSO3-=2H++SO32-，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3═Na++HCO3-，故C正确；
D、硫酸氢钠在熔融态时电离出两种离子，即NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，故D错误．
故选AC．
NaHCO3在熔融和水溶液中的电解方程为______．
正确答案
NaHCO3═Na++HCO3-
解析
解：碳酸氢钠在水和熔融状态下都完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3在水中正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
C．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C正确；
D．一水合氨在溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：NH3•H2O═NH4++OH-，故D错误；
故选C．
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
（2）写出下列物质的电离方程式
①一水合氨______
②硫酸______．
正确答案
解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
故答案为：H2（g）+
（2）①NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
②硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
解析
解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
故答案为：H2（g）+
（2）①NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
②硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
下列化学用语书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．次氯酸为弱酸，不能完全电离，电离出氢离子和次氯酸根离子HClO⇌H++ClO-，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应均为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，阴极反应式：Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．依据中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol-1，故D错误；
故选A．
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