- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
写出下列符合要求方程式．
（1）写电离方程式：BaC12=______；Fe2（SO4）3=______
（2）写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸反应：______
②碳酸钙与稀盐酸反应：______
③氧化铜与盐酸反应：______．
正确答案
BaC12=Ba2++2C1-
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
Fe+2H+=Fe2++H2↑
CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
解析
解：（1）是强电解质，能完全电离，即BaC12=Ba2++2C1-，硫酸铁属于强电解质，能完全电离，即Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故答案为：BaC12=Ba2++2C1-；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，即CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
③氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，即CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H2S______； （2）Fe（OH）3______；（3）HClO4______； （4）CH3COONH4______；
（5）KAl（SO4）2______；（6）NaHSO4______；（7）NaH2PO4______．
正确答案
解：（1）氢硫酸为弱酸，在溶液中分别电离，电离方程式写出第一步电离即可，电离方程式为：H2S⇌H++HS-，
故答案为：H2S⇌H++HS-；
（2）氢氧化铁为弱碱，在溶液中电离后生成铁离子和氢氧根离子，电离方程式为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，
故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-；
（3）高氯酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为：HClO4=H++ClO4-，
故答案为：HClO4=H++ClO4-；
（4）醋酸铵属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，
故答案为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；
（5）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，明矾属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
（6）硫酸氢钠属于强电解质，在溶液中完全电离，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（7）为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaH2PO4=H2PO4-+Na+，
故答案为：NaH2PO4=H2PO4-+Na+．
解析
解：（1）氢硫酸为弱酸，在溶液中分别电离，电离方程式写出第一步电离即可，电离方程式为：H2S⇌H++HS-，
故答案为：H2S⇌H++HS-；
（2）氢氧化铁为弱碱，在溶液中电离后生成铁离子和氢氧根离子，电离方程式为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，
故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-；
（3）高氯酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为：HClO4=H++ClO4-，
故答案为：HClO4=H++ClO4-；
（4）醋酸铵属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，
故答案为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；
（5）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，明矾属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
（6）硫酸氢钠属于强电解质，在溶液中完全电离，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（7）为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaH2PO4=H2PO4-+Na+，
故答案为：NaH2PO4=H2PO4-+Na+．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铝属于强电解质，完全电离，电离出带三个正电荷的铝离子和三个带一个单位负电荷的氯离子，电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl-，故A正确；
B．碳酸钠属于强电解质，完全电离后生成2个钠离子和1个碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B错误；
C．氢氧化钡属于强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C正确；
D．硫酸钡属于强电解质，完全电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选B．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4：______；
Ba（OH）2：______；
NaHCO3：______；
NaHSO4：______．
正确答案
解：H2SO4在溶液中完全电离生成H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，
Ba（OH）2在溶液中完全电离生成Ba2+和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；NaHCO3═Na++HCO3-；NaHSO4═Na++H++SO42-；
解析
解：H2SO4在溶液中完全电离生成H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，
Ba（OH）2在溶液中完全电离生成Ba2+和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；NaHCO3═Na++HCO3-；NaHSO4═Na++H++SO42-；
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）醋酸：______
（2）硫酸铁：______．
正确答案
CH3COOH⇌H++CH3COO-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
解析
解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（2）硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A氯化钙的电子式：
B168O2-离子的结构示意图：
CH2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-
D葡萄糖的结构简式：C6H12O6
正确答案
解析
解：A．CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为
B．168O2-离子中的质子数是8，质量数是16，质子数+中子数=质量数，所以其中子数为10，阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为10，离子结构示意图为：
C．H2CO3是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，H2CO3是二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故C错误；
D．葡萄糖结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误；
故选A．
写出下列物质在水溶液里的电离方程式或反应的离子反应方程式：
①硫酸铁______ ②硫酸钠溶液与氯化钡溶液______．
正确答案
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
解析
解：①硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应本质为钡离子和硫酸根离子的反应，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
写出下列物质的电离方程式．
HNO3：______
Ba（OH）2：______
NH4HSO4______
K2CO3：______
Fe2（SO4）3______．
正确答案
HNO3=H++NO3-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
NH4HSO4═NH4++H++SO42-
K2CO3=2K++CO32-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
解析
解：硝酸是强电解质，能完全电离出自由移动的氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
氢氧化钡是强电解质，能完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
NH4HSO4是强电解质，在水中电离出铵根离子和硫酸根离子和氢离子，NH4HSO4═NH4++H++SO42-；
碳酸钾是盐，属于强电解质，在水中电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为：K2CO3=2K++CO32-；
硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；NH4HSO4═NH4++H++SO42-；K2CO3=2K++CO32-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-，故A错误；
B．硝酸铝为强电解质，在溶液中电离出铝离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Al（NO3）3═Al3++3NO3-，故B正确；
C．氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，其正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C错误；
D．硫酸铜为强电解质，溶液中完全电离，硫酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为：CuSO4═Cu2++SO42-，故D错误；
故选B．
按要求写出下列方程式：
①KAl（SO4）2电离的电离方程式：______
②小苏打电离的电离方程式：______
③碳酸钙与盐酸反应的离子方程式______．
正确答案
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
NaHCO3═Na++HCO3-
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
解析
解：①KAl（SO4）2在水溶液中完全电离出钾离子、硫酸根离子、铝离子，电离方程式为；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
②小苏打为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+和HCO3-，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
③碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、少量金属钠加到冷水中的反应实质是：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、铁粉加到盐酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
C、石灰石溶解在稀HCl中的反应实质是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的反应实质为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
（1）硫化氢的电离方程式为______．
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向______（“左”或“右”）移动．
（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S2-）=______．此时溶液中的c（H2S）+c （HS-）=______．
②已知K
正确答案
解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，故答案为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，会使平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，逆向移动，即向左移动，
故答案为：左；
（3）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，
故答案为：5.7×10-2mol/L；0.043mol/L；
②pH=13时，c（H+）=10-13mol•L-1，K
故答案为：0.257mol/L．
解析
解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，故答案为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，会使平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，逆向移动，即向左移动，
故答案为：左；
（3）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，
故答案为：5.7×10-2mol/L；0.043mol/L；
②pH=13时，c（H+）=10-13mol•L-1，K
故答案为：0.257mol/L．
写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4______，Al2（SO4）3______，NH3•H2O，______CH3COOH______．
正确答案
NaHSO4=Na++H++SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
解析
解：NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，
乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，电离时电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；CH3COOH⇌CH3COO-+H+．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A正确；
B、硫酸电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；
C、硝酸钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-，故C错误；
D、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选：C．
下列物质的电离方程式，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCl=H++Cl-，该电离方程式电荷和原子都守恒，故A正确．
B、H2SO4=2H++SO42-，该电离方程式电荷和原子都守恒，故B正确．
C、FeCl3=Fe3++Cl-，该电离方程式原子不守恒，故C错误．
D、Ca（OH）2=Ca2++2OH-，该电离方程式电荷和原子都守恒，故D正确．
故选C．
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