- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015秋•泰兴市校级期中）下列电离方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2O为弱电解质，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C、NaHSO4为强电解质，则电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；
D．H2S为弱酸，则电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故D错误；
故选：C．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钙为二元强碱，完全一步电离，物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故A错误；
B．硫酸铝属于盐，完全电离出铝离子和硫酸根离子，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，电离方程式左右电荷、原子守恒，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，一步完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，电离方程式左右电荷须守恒，正确的离子方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故D错误；
故选B．
下列电离方程式，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正确；
B．AlCl3为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；
C．Mg（NO3）2为强电解质，电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，镁离子符号写错，故C错误；
D．KMnO4为强电解质，电离方程式为KMnO4=K++MnO4-，原子团不能拆分，故D错误；
故选A．
下列化学用语书写正确的是（ ）
A硫酸的电离方程式：H2SO4=H
B偏铝酸钠的化学式：NaAIO3
C乙醇的官能团是--OH，称为羟基
DNa的原子结构示意图为
正确答案
解析
解：A、硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B、偏铝酸钠的化学式为NaAlO2，故B错误；
C、乙醇属于醇类，官能团是-OH，称为羟基，故C正确；
D、钠的原子结构示意图为：
故选C．
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钙属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；
B．HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；
故选B．
下列电离方程式，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钾为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：KOH═K++OH-，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，醋酸的电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，醋酸钠的电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故D正确；
故选B．
经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为______；
（1）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．
（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为______．
正确答案
解：KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
（1）硫酸氢钾溶液中含有氢离子，可以和金属锌反应生成氢气，实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：有无色气泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时氢氧化钡中的氢氧根离子完全消耗，氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，继续滴加滴加Ba（OH）2溶液，则Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
解析
解：KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
（1）硫酸氢钾溶液中含有氢离子，可以和金属锌反应生成氢气，实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：有无色气泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时氢氧化钡中的氢氧根离子完全消耗，氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，继续滴加滴加Ba（OH）2溶液，则Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
明矾在水中的电离方程式是______，明矾通常用作净水剂，原因是______．
正确答案
KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O
明矾电离出的铝离子发生水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性净水
解析
解：明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O；
明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以具有吸附性净水，通常用作净水剂，
故答案为：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O；明矾电离出的铝离子发生水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性净水；
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．K2CO3为强电解质，在溶液中完全电离，生成K+和CO32-离子，电离方程式为K2CO3=2K++CO32-，故A正确；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．碳酸氢钾属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢根离子不能拆开，其正确的电离方程式为：KHCO3═K++HCO3-，故C错误；
D．NH4Cl为强电解质，在溶液中完全电离，生成NH4+和Cl-，电离方程式为NH4Cl═NH4++Cl-，故D正确；
故选C．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（多步电离时只写出第一步）
Al2（SO4）3______；
Al（OH）3______；
NaHCO3______；
（2）CH3COONa溶液显碱性的原因是______；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，发生的反应为______（均写出离子方程式）．
正确答案
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
Al（OH）3⇌Al3++3OH-
NaHCO3═Na++HCO3-
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
Fe3++3H2O
解析
解：（1）硫酸铝为强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和铝离子，正确的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
氢氧化铝为弱碱，溶液中部分电离后生成铝离子和氢氧根离子，电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-；
碳酸氢铵在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；Al（OH）3⇌Al3++3OH-；NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：Fe3++3H2O
故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；Fe3++3H2O
下列电解质的电离方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHCO3是强电解质，能完全电离，H2CO3 是弱酸，碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，H2SO4是共价化合物，NaHSO4熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4═Na++HSO4-，故B错误；
C．HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子和钠离子和硫酸根离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；
D．H2S是二元弱酸，应分步电离，H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．A12（S04）3═2A13++3S042-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故B正确；
C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C错误；
D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO4=K++MnO4-，故D错误；
故选AB．
（2015秋•宝坻区月考）实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
（1）写出H2CO3的电离方程式为______；
（2）Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）______；
（3）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c（Na+）+c（H+）=______．
正确答案
H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
解析
解：（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液里分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；
（2）Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性，分步水解，溶液碱性取决于第一步，水解离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（3）阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液Na2CO3中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），
故答案为：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2S为弱电解质，电离方程式为H2S⇌H++HS-，故A错误；
B．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，故B错误；
C．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═NH4++CH3COO-，故C错误；
D．H2CO3为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，故D正确；
故选D．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸钡为强电解质，熔融完全电离出钡离子和硫酸根离子，用“=”连接，电离方程式为BaSO4⇌Ba2++SO42-，故A错误；
B．在水中：水电离出H+、OH-，H+和H2O结合成H3O+，水部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-，故B正确；
C．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸酸式盐的酸根根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；
故选B．
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