- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸根离子团不能拆开，正确的写法为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B、Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-电荷不守恒、离子符号正确，应改为：A12（S04）3═2A13++3S042-，故B错误；
C、硝酸钡属于强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，注意硝酸根离子的书写，故C错误；
D、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，故D正确．
故选D．
（1）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法生产氯气，NaCl溶于水发生电离的方程式为______．
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH人员形成液幕，保卫并吸收泄漏的氯气，其反应方程式为______．
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______．
正确答案
NaCl=Na++Cl-
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质
解析
解：（1）氯化钠是强电解质，在水分子作用下完全电离出阴阳离子，所以其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，
故答案为：NaCl=Na++Cl-；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，
故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质；
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离为可逆反应，其正确的电离方程式为：H2O⇌H++0H-，故A错误；
B．氢硫酸在溶液中的电离分步进行，只要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故B错误；
C．醋酸在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：CH3C00H⇌H++CH3C00-，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HC03-，故D错误；
故选C．
（2013秋•芗城区校级期末）下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B．氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．氯化铵为强电解质，溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl-，故C正确；
D．氯酸钾为强电解质，溶液中电离出钾离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故D错误；
故选D．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水是弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A错误；
B．氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl2═Cu2++2Cl-，故B错误；
C．碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故C错误；
D．氢氧化钠为强碱，完全电离，电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故D正确；
故选：D．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；
B．Ba（OH）2为强碱，在水中完全电离，用“═”，则电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
C．CH3COOH为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C正确；
D．次氯酸酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故D错误；
故选C．
写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）NH3•H2O______；
（2）NaHSO4______；
（3）Al2（SO4）3______；
（4）H2S______．
正确答案
NH3•H2O⇌NH4++OH-
NaHSO4═Na++H++SO42-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-
解析
解：（1）NH3•H2O为弱电解质，部分电离用“⇌”，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（2）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（4）H2S是二元弱酸，应分步电离，H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，
故答案为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-．
下列电离方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由于碳酸钙是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式是：CaCO3═Ca2++CO32-，故A错误；
B、碳酸是二元弱酸，电离方程式是：H2CO3⇌H++HCO3-，故B错误；
C、氨水是弱碱，电离方程式是NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C错误；
D、亚硫酸是弱酸，电离方程式是：H2SO3⇌H++HSO3-，故D正确；
故选D．
按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3______，NaHCO3______；
（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应______，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：H++OH-═H2O______，CO32-+2H+═CO2↑+H2O______．
正确答案
解：（1）Fe2（SO4）3的Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）碳酸盐可以和盐酸反应，实质是和酸中氢离子的反应，稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，氢氧化钡可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，实质是：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）H++OH-═H2O表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及睡得一类化学反应，如：HCl+NaOH═NaCl+H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐和强酸反应生成可溶性的盐和水以及二氧化碳的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（其他合理答案也可得分）．
解析
解：（1）Fe2（SO4）3的Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）碳酸盐可以和盐酸反应，实质是和酸中氢离子的反应，稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，氢氧化钡可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，实质是：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）H++OH-═H2O表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及睡得一类化学反应，如：HCl+NaOH═NaCl+H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐和强酸反应生成可溶性的盐和水以及二氧化碳的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（其他合理答案也可得分）．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2S为多元弱酸应该分步电离，H2S⇌H++HS-、HS-H++S2-，故A错误；
B．Al（OH）3是弱电解质电离时应该用可逆号，故B错误；
C．醋酸是弱电解用可逆号，H+结合水分子以H3O+形式存在，故C正确；
D．HCO3-是多元弱酸的酸式根离子不能拆，NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选C．
（2015秋•邵阳县校级月考）写出在水溶液中下列各物质的方程式：
KHSO4电离：______
NaHCO3的电离：______
CH3COOH电离：______
NH3•H2O电离：______
Na2CO3水解：______
NH4Cl水解：______．
正确答案
KHSO4=K++H++SO42-
NaHCO3═Na++HCO3-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
NH3•H2O⇌NH4++OH-
Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3、NaHCO3+H2O⇌NaOH+H2CO3
NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl
解析
解：KHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出K+、H+、SO42-离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，
故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
NH3•H2O为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，水解分步进行，所以Na2CO3水解为：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3、NaHCO3+H2O⇌NaOH+H2CO3，
故答案为：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3、NaHCO3+H2O⇌NaOH+H2CO3；
铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，所以NH4Cl水解方程式为：NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，
故答案为：NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl．
写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁______；
（2）氢氧化钡______．
正确答案
解：（1）硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
解析
解：（1）硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
写电离方程式：（1）H2SO4______； （2）NaHCO3______、______．
正确答案
解：（1）硫酸是强电解质，溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-；碳酸氢根离子能够电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-．
解析
解：（1）硫酸是强电解质，溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-；碳酸氢根离子能够电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-．
下列物质的电离方程式，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．次氯酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=Na++ClO-，故A正确；
B．H2CO3为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故B错误；
C．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质完全电离，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，电离方程式书写正确，故D正确；
故选B．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向水中通入少量氯气的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
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