- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
Ag（NH3）2OH的电离方程式是______．
正确答案
Ag（NH3）2OH=[Ag（NH）3]++OH-
解析
解：Ag（NH3）2OH在溶液中完全电离出[Ag〔NH〕3]+和OH-，Ag（NH3）2OH的电离方程式为：Ag（NH3）2OH=[Ag〔NH〕3]++OH-，
故答案为：Ag（NH3）2OH=[Ag〔NH〕3]++OH-．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、醋酸是弱电解质，电离过程是可逆的，应该写为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；
B、亚硫酸是弱酸，分两步电离，电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，故B错误；
C、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，在水溶液中，氢离子以水合氢离子形式存在，故C正确；
D、碳酸钠是强电解质，电离是完全电离的，应该是等号，Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误．
故选C．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸电离的方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B．碳酸氢钾电离方程式为：KHCO3=K++HCO3-，故B错误；
C．氢氧化钙在水中电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故C错误；
D．Al2（SO4）3在水溶液中的电离：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D正确；
故选：D．
下列化学用语正确的是（ ）
A氯化氢的电子式为 H+[
B乙炔的结构简式（删：可以）写成 CHCH
C镁的原子结构示意图
D碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
正确答案
解析
解：A．HCl为共价化合物，是由H和Cl通过共用电子对结合在一起的，其正确的电子式为：
B．乙炔的结构简式CH≡CH，故B错误；
C．镁元素含有12个质子，原子核外有12个电子，分三层排布，原子结构示意图为
D．碳酸氢钠为多元弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能完全电离，所以碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaHCO3（溶液）的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B、NaHSO4（熔融）时，只能电离出两种离子，即：NaHSO4=Na++HSO4-，故B错误；
C、（NH4）2SO4（溶液）的电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故C错误；
D、一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D正确．
故选D．
写出下列电解质的电离方程式：
CH3COOH______
NaOH______
NaHSO4______
NaHCO3______．
正确答案
CH3COOH⇌H++CH3COO-
NaOH=Na++OH-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3═Na++HCO3-
解析
解：醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，存在的平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
氢氧化钠是强碱水溶液中完全电离；电离方程式为：NaOH=Na++OH-；
NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，NaHSO4=Na++H++SO42-；
碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-；
故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；NaOH=Na++OH-；NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
ANa3PO4=3Na++
BBa（OH）2=Ba2++
CCH3COOH=CH3COO-+H+
DNaHCO3=Na++H++
正确答案
解析
解：A．根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式Na3PO4=3Na++PO43-电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B．Ba（OH）2在溶液中电离生成Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，OH-离子符号写错，故B错误；
C．CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，选项中电离符号错误，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选A．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、磷酸是多元弱酸，它的电离是分步进行的，故A错误；
B、碳酸钙是强电解质，能完全电离，CaCO3=Ca2++CO32-，故B错误；
C、硫氰酸是多元弱酸，它的电离是分步进行的，故C错误；
D、氢氧化铁是多元弱碱，它的电离是一步进行的，故D正确．
故选D．
（2015秋•孝感校级期中）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式______．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为______．
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为______（填化学式）．
③NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，故答案为：H3PO2⇌H++H2PO2-；
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；
②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4；
③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，故答案为：正盐；弱碱性；
（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
解析
解：（1）H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，故答案为：H3PO2⇌H++H2PO2-；
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；
②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4；
③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，故答案为：正盐；弱碱性；
（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（2013秋•南岔区校级月考）下列电离方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢离子是带1个单位正电荷，物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氢氧化钙为强电解质，完全电离，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
D．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；
故选C．
写出下例物质的电离方程式
（1）HCl______（2）CaCl2______（3）Na2CO3______．
正确答案
HCl=H++Cl-
CaCl2=Ca2++2Cl-
Na2CO3=2Na++CO32-
解析
解：（1）盐酸电离后生成氢离子和氯离子，故答案为：HCl=H++Cl-；
（2）氯化钙电离后生成钙离子和氯离子，故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；
（3）碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢硫酸是弱电解质，属于二元弱酸，分两步电离，故A错误；
B、醋酸铵是强电解质，在水溶液中能完全电离出铵根离子和醋酸根离子，故B错误；
C、硫酸氰根离子水解生成氰硫酸和氢氧根离子，属于水解方程式，故C错误；
D、硫酸氰根离子电离生成硫离子和氢离子，属于电离方程式，故D正确．
故选D．
（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3______ HClO______NaHCO3______
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）己知：①H2（g）+
②H2（g）+
③C（s）+
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是______．
②H2的燃烧热为______，C的燃烧热为______．
③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为______．
④CO的燃烧热为______，其热化学方程式为______．
正确答案
解：（1）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，次氯酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；HClO⇌H++ClO-；NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+
故答案为：CH3OH（l）+
（3）①△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②③④四个反应的△H＜0属于放热反应，
故答案为：①②③④；
②根据燃烧热的定义知：H2燃烧时生成液态水更稳定，所以H2（g）+
故答案为：-285.8kJ•mol-1；393.5 kJ•mol-1；
③由热化学方程式①可知
H2（g）+
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为：1429KJ；
④燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，③C（s）+
故答案为：283 kJ•mol-1； CO（g）+
解析
解：（1）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，次氯酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；HClO⇌H++ClO-；NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+
故答案为：CH3OH（l）+
（3）①△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②③④四个反应的△H＜0属于放热反应，
故答案为：①②③④；
②根据燃烧热的定义知：H2燃烧时生成液态水更稳定，所以H2（g）+
故答案为：-285.8kJ•mol-1；393.5 kJ•mol-1；
③由热化学方程式①可知
H2（g）+
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为：1429KJ；
④燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，③C（s）+
故答案为：283 kJ•mol-1； CO（g）+
下列化学用语正确的是（ ）
A氯化钙的化学式：CaCl
B镁离子结构示意图：
C碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na++CO32-
D氢氧化钡的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-
正确答案
解析
解：A．氯化钙中钙为+2价，氯为-1价，化学式为CaCl2，故A错误；
B．镁原子序数为12的元素，质子数为12，镁离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为
C．碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故C错误；
D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选D．
下列电离方程式中正确的是（ ）
ANa2CO3
BMgSO4═Mg2++SO42-
CNaHCO3═Na++H++CO32-
DNaHSO3
正确答案
解析
解：A．碳酸钠为强电解质，无论在水中还是在熔融状态下完全电离Na2CO3═2Na++CO32-，故A错误；
B．硫酸镁完全电离，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故B正确；
C．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，故D错误；
故选B．
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