热门试卷

解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正确；

B、碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌HCO3-+H+，HCO3-⇌CO32-+H+，故B错误；

C、一水合氨是弱碱，不能完全电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C错误；

D、H2SO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SO3⇌HSO3-+H+，HSO3-⇌SO32-+H+，故D错误．

故选A．

解：A．氯化钙能完全电离，生成钙离子和氯离子，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；

B．NaHSO4在溶液中电离生成Na+和H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；

C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；

D．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；

故选D．

解：A．Al2（SO4）3为强电解质完全电离，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，电离方程式书写正确，故A正确；

B．氢氟酸为弱酸，部分电离用“⇌”，HF⇌H++F-，电离方程式书写正确，故B正确；

C．氢碘酸为强酸，完全电离用“═”，HI═H++I-，故C错误；

D．氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确；

故选C．

解：A．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，故A错误；

B．氢氟酸为弱酸，电离方程式为：HF⇌H++F-，故B错误；

C．NaHS是二元弱酸氢硫酸的酸式盐，电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故C错误；

D．碳酸为二元弱酸分步电离，第一步电离为：H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-，H3O+为水合氢离子，故D正确；

故选D．

解：

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-．故A错误；

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确；

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．故C错误；

D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+   加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-．故D错误；

故选B．

解：A．氢氧化铜为弱电解质，部分电离，电离生成铜离子、氢氧根离子，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-，故A正确；

B．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；

C．CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，用“⇌”，CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C错误；

D．硫化氢是二元弱酸，电离分步进行，主要以第一步电离为主，正确电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故D错误；

故选A．

解：A．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；

B．乙酸属于一元弱酸部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；

C．碳酸钡属于强电解质，在溶液中完全电离出碳酸根离子和钡离子，电离方程式为：BaCO3 ═Ba2++CO32-，故C错误；

D．HCO3-电离为氢离子和CO32-，H+可以结合一个水分子形成H3O+，电离方程式为：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+，故D正确；

故选D．

解：A．NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．的原子结构示意图为，故B错误；

C．侯德榜联合制碱法的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑所得的“碱”的化学式为：Na2CO3，因其溶液呈碱性，俗称纯碱，故C正确；

D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的方程式为2Na+O2Na2O2，故D错误；

故选C．