- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2013秋•西城区期末）下列电离方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铜是强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故A正确；
B．氢氧化钡是强电解质，（OH）2-书写错误，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
C．Al2（SO4）3属于盐，是强电解质，完全电离，电荷恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确；
D．硝酸是强酸，完全电离，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故D正确；
故选B．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
AHS-在水溶液中的电离方程式：HS-+H2O⇌H3O++S2-
BH3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4⇌3H++P
CNaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
DCaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3⇌Ca2++CO32-
正确答案
解析
解：A．H3O+为H+结合水分子形成，多元弱酸根HS-电离出氢离子与水结合成水合氢离子，HS-在水溶液中的电离：HS-+H2O⇌H3O++S2-，故A正确；
B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，磷酸为弱酸，电离方程式为H3PO4⇌H++H2PO4-，H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++PO43-，故B错误；
C．HSO4-为强酸的酸式酸根离子，在水溶液中应拆分，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C错误；
D．CaCO3属于盐，为强电解质，完全电离，电离用“═”，电离方程式为CaCO3═Ca2++CO32-，故D错误；
故选A．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4______； ②Ba（OH）2______；③Fe2（SO4）3______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：______；
②氢氧化铝治疗胃酸过多：______；
③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液______；
（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性．
A组：______．B组：______．
正确答案
H2SO4═2H++SO42-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
Na+、K+、OH-、CO32-
解析
解：（1）①硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
②氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）①金属锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（3）设A组中含有Cu2+，Cu2+与CO32-、OH-分别反应生成沉淀而不能共存，CO32-、OH-则应存在于B组中，CO32-、OH-与H+反应而不能共存，则H+应存在于A组，
又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，
所以A组中应还含有NO3-、Cl-，B组中还应含有Na+、K+，
所以A组中含有Cu2+、H+、Cl-、NO3-，B组中含有Na+、K+、OH-、CO32- （ A、B可对换）．
故答案为：Cu2+、H+、Cl-、NO3-；Na+、K+、OH-、CO32- （ A、B可对换）；
下列电离方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正确；
B、氯化铜是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D、Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
故选A．
（2014秋•桐乡市校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）CH3COOH______
（2）NaHSO4______．
正确答案
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
NaHSO4=Na++H++SO42-
解析
解：（1）醋酸在溶液中部分电离，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
（2）硫酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．
下列电离方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2O为弱电解质，其电离方程式为2H2O
B．H2S为弱电解质，电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2S
C．NaHS为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHS═Na++HS-，故C错误；
D．HCO3-为弱酸根离子，电离不完全，电离方程式为HCO3-+H2O
故选C．
下列的电离方程式，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2CO3为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；
B．弱电解质的电离可逆，用“⇌”，次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，故B正确；
C．Na2CO3为强电解质，在溶液中或熔融状态下完全电离，生成Na+和CO32-离子，钠离子角标2应转化为化学计量数，电离方程式为Na2CO3=2K++CO32-，故C错误；
D．氢氧化钾为强碱，完全电离出钾离子和氢氧根离子，离子方程式为：KOH=K++OH-，故D错误；
故选B．
写出下列物质的电离方程式
（1）NaHCO3______
（2）NaHSO4
（3）MgCl2______
（4）H2SO4______．
正确答案
NaHCO3═Na++HCO32-
NaHSO4═Na++H++SO42-
MgCl2═Mg2++2Cl-
H2SO4═2H++SO42-
解析
解：（1）碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）氯化镁属于强电解质，电离时电离出自由移动的镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl-，
故答案为：MgCl2═Mg2++2Cl-；
（4）硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-．
下列电离方程式正确的是（ ）
AAl2（SO4）3=2Al3++3SO42-
BNaHCO3=Na++H++CO32-
CCa（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
DNa2O2
正确答案
解析
解：A、硫酸铝属于强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正确；
B、碳酸氢钠属于强电解质，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、硝酸钙为强电解质，电离出钙离子和2个硝酸根离子，其正确的电离方程式为：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C错误；
D、过氧化钠为强电解质，熔融状态下能够电离出钠离子和O22-，其熔融状态下的电离方程式为：Na2O2
故选A．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CH3COOH为弱电解质，部分电离用“⇌”，电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO-，故A错误；
B．H2O是弱电解质，不能完全电离，电离方程式应写为：H2O⇌H++OH-，故B正确；
C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，故D错误；
故选B．
写出下列物质的电离方程式：
BaCl2=______；
Al2（SO4 ）3=______．
正确答案
解：氯化钡是强电解质，电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，
硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
解析
解：氯化钡是强电解质，电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，
硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：______；
H2SO4：______；
Ca（OH）2：______；
KOH：______；
NH4NO3：______；
KAl（SO4）2：______．
正确答案
解：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为HCl=Cl-+H+；
硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-；
Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
氢氧化钾是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH-；
NH4NO3是强电解质水溶液中完全电离，NH4NO3=NH4++NO3-；
KAl（SO4）2在水溶液中完全电离，电离方程式为；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，
故答案为：HCl=Cl-+H+；H2SO4═2H++SO42-；Ca（OH）2═Ca2++2OH-；KOH=K++OH-；NH4NO3=NH4++NO3-；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
解析
解：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为HCl=Cl-+H+；
硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-；
Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
氢氧化钾是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH-；
NH4NO3是强电解质水溶液中完全电离，NH4NO3=NH4++NO3-；
KAl（SO4）2在水溶液中完全电离，电离方程式为；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，
故答案为：HCl=Cl-+H+；H2SO4═2H++SO42-；Ca（OH）2═Ca2++2OH-；KOH=K++OH-；NH4NO3=NH4++NO3-；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解；A．多元弱酸分步电离，氢硫酸电离方程式为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故A错误；
B．弱电解质部分电离，用“⇌”号，次氯酸为弱酸，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故B错误；
C．CH3COONa为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COONa=Na++CH3COO-，故C正确；
D．强电解质完全电离，用“=”号，碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选C．
（1）写出NaHSO4 溶液的电离方程式______．
（2）用离子方程式表示明矾[KAl（SO4）2・12H2O]水溶液呈酸性的原因______．
（3）泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，两种溶液混合时会产生一种气体和一种沉淀，试写出该离子方程式：______．
（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是______．
正确答案
NaHSO4═Na++H++SO42-
Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
④＞③＞①＞②
解析
解：（1）硫酸氢钠在溶液中完全出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（3）硫酸铝与碳酸氢钠在溶液中发生双水解，生成氢氧化铝、二氧化碳、硫酸钠，该离子反应为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）物质的量浓度相同的①氯化铵 ②碳酸氢铵 ③硫酸氢铵 ④硫酸铵五种溶液中，硫酸铵中铵根离子浓度最大，水解程度很小，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵中碳酸氢根离子能够促进了铵根离子的水解，碳酸氢铵中铵根离子浓度最小；硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子水解，铵根离子浓度大于氯化铵，所以溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞①＞②，
故答案为：④＞③＞①＞②．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸为二元强酸，一步完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．HClO是弱电解质，用“⇌”连接，电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故B错误；
C．MgCl2属于强电解质，MgCl2电离后生成Mg2+和Cl-，用“=”连接，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
D．氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D错误；
故选C．
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