- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；
B．氢氧化钡为强碱，完全电离，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
C．硫酸铁属于盐完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故C正确；
D．硝酸钙属于盐，完全电离，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故D错误；
故选C．
在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸是强电解质，是强酸完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、氯酸根是算根离子，原子间通过共价键形成，不能拆成离子，正确的是：KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D、氯化铜是2个氯离子和一个铜离子构成，正确的是：CuCl2=Cu2++2Cl-，故D错误；
故选A．
（2015秋•邯郸校级月考）按要求书写下列方程式．
（1）NH4HSO3的电离方程式______
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式______
（3）实验室制取氯气的离子方程式______
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式______
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式______．
正确答案
解：（1）NH4HSO3是强电解质，在水中电离出铵根离子和亚硫酸氢根离子，NH4HSO3═NH4++HSO3-；
（2）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（3）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（4）硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-；
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中氯气过量，I-、Fe2+都完全被完全氧化，反应离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．
解析
解：（1）NH4HSO3是强电解质，在水中电离出铵根离子和亚硫酸氢根离子，NH4HSO3═NH4++HSO3-；
（2）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（3）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（4）硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-；
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中氯气过量，I-、Fe2+都完全被完全氧化，反应离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．
（2014秋•邵阳县校级期末）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaHCO3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A正确；
B、MgCl2是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故B错误；
C、FeSO4是强电解质，能完全电离出亚铁离子和硫酸根离子，即FeSO4=Fe2++SO42-，故C错误；
D、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；
故选A．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，符合离子方程式的书写方法，故A正确；
B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，符合离子方程式的书写方法，故B正确；
C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，符合离子方程式的书写方法，故C正确；
D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K++OH-，故D错误．
故选D．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、（NH4）2SO4溶于水电离出铵离子和硫酸根离子，其的离子方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故A正确；
B、NaHS溶于水电离出钠离子和硫氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故B错误；
C、氢氟酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为：：HF+H2O⇌H3O++F-，故C正确；
D、NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D正确；
故选B．
写出下列物质的电离方程式：
（1）H2CO3______
（2）NaHSO4______
（3）NH3•H2O______．
正确答案
H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
解析
解：（1）碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；
（2）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，NaHSO4=Na++H++SO42-；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-．
某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；
①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．
（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4：______、
②NaHCO3：______、
（2）写出②中反应的离子方程式：______．
正确答案
解：①0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol•L-1，证明碳酸氢钠溶液中电离出的氢离子很少，主要电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
解析
解：①0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol•L-1，证明碳酸氢钠溶液中电离出的氢离子很少，主要电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-，故A正确；
B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，钡离子书写错误，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子、硫酸根离子，铝离子书写错误，正确的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C错误；
D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-，故D错误；
故选A．
下列电离方程式中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaOH是强电解质，完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故A正确；
B．氨水是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故B错误；
C．乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C正确；
D．NaCl是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故D正确；
故选B．
完成各方程式．
（1）完成电离方程式：H2SO4：______NaNO3：______
（2）将化学方程式改写成离子方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O______
（3）写出符合离子方程式的化学方程式（举一例）：CO32-+2H+=CO2↑+H2O______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
NaNO3═Na++NO3-
2OH-+CO2═CO32-+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
解析
解：（1）硫酸是强电解质，溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
硝酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；NaNO3═Na++NO3-；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，氢氧化钠为强碱、Na2CO3为盐都完全电离，二氧化碳、水应写化学式，离子反应为2OH-+CO2═CO32-+H2O；
故答案为：2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，符合要求的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______．
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是______（填数字序号）．
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是______（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是______；
中心原子为sp3杂化的非极性分子是______；
中心原子为sp2杂化的极性分子是______；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是______．
正确答案
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
③④②①
③
①
⑤
②
④
解析
解：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：①硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，酸性最强溶液的pH最小；②醋酸为弱酸，酸性小于硫酸； ③氢氧化钠为强碱，溶液的pH最大；④氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，氢离子浓度小于醋酸，所以溶液的pH由大到小的顺序为：③④②①，
故答案为：③④②①；
（3）全部以非极性键结合的非极性分子是氯气，即③正确；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是：①；
中心原子为sp3杂化的极性分子是：⑤CCl4；
中心原子为sp2杂化的极性分子是：②醋酸；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是：④C2H2，
故答案为：③；①；⑤；②；④．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为：（NH4 ）2SO4=2NH4++SO42-，故A正确；
B、碳酸是弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3=H++HCO3-，HCO3-=H++CO32-，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，碳酸氢根离子能继续电离，即NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故C正确；
D、Ba（OH）2是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确．
故选B．
下列各项中，电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、表示的是水解方程式，不是电离方程式，电离方程式为HCO3-⇌CO32-+H+，故A错误；
B、为中和离子方程式，不是电离方程式，正确电离方程式为HCO3-⇌CO32-+H+，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，用等号，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D、一水合氨电离出铵离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D正确；
故选D．
（2015春•湘潭县校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：______； ②CaCl2：______； ③KOH：______；④NaNO3：______．
正确答案
解：①硫酸电离时生成氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
②氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，
故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；
③氢氧化钾是强电解质，能完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH-，
故答案为：KOH=K++OH-；
④硝酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子，电离方程式为 NaNO3═Na++NO3-，
故答案为：NaNO3═Na++NO3-．
解析
解：①硫酸电离时生成氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
②氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，
故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；
③氢氧化钾是强电解质，能完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH-，
故答案为：KOH=K++OH-；
④硝酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子，电离方程式为 NaNO3═Na++NO3-，
故答案为：NaNO3═Na++NO3-．
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