- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
按要求填空：
（1）氯化钠的电离方程式：______；
（2）硫酸铝的电离方程式：______；
（3）碳酸氢钠的电离方程式：______；
（4）碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式：______；
（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：______．
正确答案
NaCl=Na++Cl-
Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-
NaHCO3═Na++HCO3-
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
H++OH-=H2O
解析
解：（1）氯化钠是强电解质完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故答案为：NaCl=Na++Cl-；
（2）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式为：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-，故答案为：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）碳酸氢钠多元弱酸酸式盐电离强中有弱，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（4）碳酸钙与足量盐酸生成氯化钙和二氧化碳以及水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应酸碱中和生成可溶性盐的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
写出下列物质的电离方程式：
HNO3______
Ba（OH）2______
KClO3______．
正确答案
HNO3=H++NO3-
Ba（OH）2=Ba2++20H-
KClO3=K++ClO3-
解析
解：硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
氢氧化钡是强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-；
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KClO3=K++ClO3-；
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸是弱电解质，是多元弱酸，存在分步电离，电离是可逆的，故A错误；
B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；
D、次氯酸是弱电解质，不能完全电离，应该用可逆号，故D错误．
故选BC．
（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
该反应的离子方程式为______
（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．
正确答案
Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-
HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑
1：2
MnO2+4H++2Cl-
Cl2＞FeCl3＞I2＞S
解析
解：（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
（3）MnO2+4HCl
电子转移的方向和数目
故答案为：
（4）①反应中Cl2＞I2；
②反应中Cl2＞FeCl3；
③反应中FeCl3＞I2；
④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl-，故A错误；
B．Ba（NO3）2电离时生成钡离子、硝酸酸根离子，其电离方程式为Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-，故B错误；
C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42--，故C正确；
D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选C．
写出下列方程式：
（1）CH3COOH（电离）______
（2）H2O（电离）______
（3）NH4Cl（水解）______
（4）Na2CO3（水解）______．
正确答案
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
H2O⇌H++OH-
NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl
Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH
解析
解：（1）醋酸是弱酸，只能部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
（2）水是弱电解质，只能部分电离，电离方程式为：H2O⇌H++OH-，故答案为：H2O⇌H++OH-；
（3）氯化铵中的铵根离子会水解，显酸性，即NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，故答案为：NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl；
（4）N碳酸钠中的碳酸根离子会水解，溶液显示碱性，即Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH，故答案为：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH．
下列物质符合如图阴影部分的要求，且其在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据图示可知，该电解质中必须含有氧元素、剩余盐类，且不含金属元素，
A．K2CO3中含有金属元素，不符合条件，故A错误；
B．NH4NO3为含氧酸的铵盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，符合题干要求，故B正确；
C．H2SO4为强酸，不属于盐类，故C错误；
D．NH4ClO3为强电解质，在溶液中电离出NH4+和ClO3-，正确的电离方程式为：NH4ClO3═NH4++ClO3-，故D错误；
故选B．
下列电离方程式的书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铜为强电解质，完全电离铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故A错误；
B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-，故D错误；
故选B．
H2S溶于水的电离方程式为______．
①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）c（H+）______，c（S2-）______．（填“增大”或“减小”或“不变”）
②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）c（H+）______，c（S2-）______．（填“增大”或“减小”或“不变”）
正确答案
解：H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，
故答案为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-；
①H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H+）减小，c（S2-）增大，
故答案为：右；减少；增大；
②H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡，硫化钠为强电解质，当加入Na2S固体时，硫化钠电离出的硫离子，增大生成物浓度，平衡左移，所以抑制硫化氢的电离，溶液中c（H+）减小，c（S2-）增大，
故答案为：左；减少；增大．
解析
解：H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，
故答案为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-；
①H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H+）减小，c（S2-）增大，
故答案为：右；减少；增大；
②H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡，硫化钠为强电解质，当加入Na2S固体时，硫化钠电离出的硫离子，增大生成物浓度，平衡左移，所以抑制硫化氢的电离，溶液中c（H+）减小，c（S2-）增大，
故答案为：左；减少；增大．
下列电离方程式，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO4=K++MnO4-，故A错误；
B．HCO3-是多元弱酸的酸式根离子不能拆，正确为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．氯离子不能合并写，据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故C错误；
D．A12（S04）3═2A13++3S042-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故D正确；
故选D．
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C．磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4-，故C错误；
D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++HCO3-，故D错误；
故选A．
下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；
B．KHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出K+、H+、SO42-离子，其电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42--，故B错误；
C．Ba（OH）2为强碱，在水中完全电离，用“═”，则电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C错误；
D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；
故选D．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正确；
B．碳酸氢根离子不能拆，碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氯化镁为电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl-，故C正确；
D．Ba（OH）2为电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选：B．
已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式______．
（2）NaHSO4应属于______（填酸、碱、盐），你选择的理由是______．
（3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，
故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
解析
解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，
故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A不选；
B、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B选；
C、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C不选；
D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D不选．
故选B．
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