热门试卷

解：A．碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，电离方程式用等号，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．HI为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：HI=H++I-，故B正确；

C．HF为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为：HF⇌H++F-，故C错误；

D．硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离的方程式为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故D错误；

故选B．

解：A．NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；

B．KClO3属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故B错误；

C．H2CO3为二元弱酸，分步电离：正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故C错误；

D．Ba（OH）2为强碱，完全电离，选项中左右电荷不守恒，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；

故选A．

解：A．Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正确；

B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；

C．Ca（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C错误；

D．Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误．

故选A．

解：A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故B错误；

C．硫酸氢钠在溶液中完全出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；

D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，应该使用可逆号，正确的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D错误；

故选C．

解：A．亚硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，故A错误；

B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；

C．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，HClO正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；

D．医用用钡餐为硫酸钡，硫酸钡的化学式为BaSO4，故D正确；

故选D．

解：A．Na2CO3为强电解质，其电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32-，故A错误；

B．NaHSO4为强电解质，其电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；

C．H2SO4为强电解质，其电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故C正确；

D．KClO3为强电解质，其电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故D正确；

故选A．

解：A．碳酸为弱酸，碳酸氢钠中的氢离子不能完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；

C．硫酸铝为强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，其电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C正确；

D．氢离子的符号书写错误，硫酸为强电解质，完全电离其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故D错误．

故选C．

解：A．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为：NaHSO4⇌Na++H++SO42-，故A错误；

B．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，不能使用可逆号，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；

C．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，故C正确；

D．氢硫酸为弱酸，在溶液中分别电离，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故D错误；

故选C．

解：A．碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，碳酸根离子的水解为可逆反应，正确的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；

B．醋酸铵为强电解质，溶液中完全电离，正确的电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故B错误；

C．NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离出氢离子和亚硫酸根离子，溶液显酸性，电离方程式为：HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+，故C正确；

D．AgCl为强电解质，氯化银的电离方程式应该用等号，正确的电离方程式为：AgCl=Ag++Cl-，故D错误；

故选C．

解：A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；

B．氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；

C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl-，故C错误；

D．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故D正确；

故选D．

解：A．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A错误；

B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；

C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子、醋酸根离子，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故C错误；

D．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D正确；

故选D．

解：A．H2CO3为弱酸，则电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；

B．氢氧化钙电离时生成钙离子、氢氧根离子，其电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；

C．硫酸钾中钾元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，所以硫酸钾解离成的钾离子带1个单位的正电荷、硫酸根离子带两个单位的负电荷，其电离方程式为：K2SO4═2K++SO42-，故C错误；

D．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；

故选D．