- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
写出下列物质的电离方程式：
（1）KClO3=______ （2）Al2（SO4）3=______．
正确答案
K++ClO3-
2Al3++3SO42-
解析
解：KClO3、Al2（SO4）3均能完全电离，
电离方程式分别为：KClO3=K++ClO3-，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：K++ClO3-；2Al3++3SO42-．
写出电离方程式
H2SO4的电离：______
NaHSO4的电离：______
NH4Cl的电离：______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NH4Cl═NH4++Cl-
解析
解：硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
氯化铵为强电解质，溶于水电离出铵离子和氯离子，电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl-，
故答案为：NH4Cl═NH4++Cl-．
下列化学用语的表述对应正确的是（ ）
A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2++2Cl-
C小苏打水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子，NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C．H3O+即是H+，HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-为小苏打的电离方程式，小苏打水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌OH-+H2CO3，故C错误；
D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，方程式为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正确；
故选D．
写出下列物质在水溶液中的方程式：
（1）物质的电离：Al（OH）3______胆矾______
（2）离子反应方程式：硫酸氢钠与碳酸氢钠反应______澄清石灰水与醋酸______
（3）水解的离子方程式：Na2CO3______KAl （SO4）2______．
正确答案
H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-
CuSO4•5H2O═Cu2++SO42-+5H2O
H++HCO3-═CO2↑+H2O
OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
Al3++3H2O⇌3Al（OH）3+3H+
解析
解：（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-；硫酸铜是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CuSO4•5H2O═Cu2++SO42-+5H2O，
故答案为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-；CuSO4•5H2O═Cu2++SO42-+5H2O；
（2）硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，反应实质为硫酸氢钠电离出的氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，H++HCO3-═CO2↑+H2O，澄清石灰水为二元强碱氢氧化钙与弱酸醋酸反应本质为酸碱中和反应，反应为：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，
故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
（3）碳酸根离子水解以第一步为主，水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+H+，硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子为弱碱阳离子水解生成氢氧化铝和硫酸：Al3++3H2O⇌3Al（OH）3+3H+，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Al3++3H2O⇌3Al（OH）3+3H+．
下列电离方程式的书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正确；
B．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氯化氢属于强电解质完全电离，HCl═H++Cl-，故C正确；
D．硫酸钡属于盐，完全电离，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选B．
水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为______
Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是______（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为______；
②V是水，化学方程式为______．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O______；
②B+H2O______．
正确答案
Ⅰ、水电离出OH-和H3O+离子，二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+，故答案为：H2O+H2O=OH-+H3O+；
Ⅱ、由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液可能成酸性，也可能呈碱性，则
①碱性条件下NO3-与S2-可共存；②酸性条件下Fe2+可存在；③无论酸性还是碱性条件，四种离子都可共存；④HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量共存；⑤无论酸性还是碱性条件，四种离子都可共存．
故答案为：④；
Ⅲ、（1）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，则
①W是水，则该反应为有水参加的置换反应，生成的单质一定为H2，则X应为Na，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓，
故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓；
（2）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂
①Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2：______②Ca （OH）2：______
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明．西汉《淮南子•万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜．这种方法用现代化学式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在该反应中被氧化的元素是______，氧化剂是______；该反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）①氯化铜是强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe元素的化合价升高，作还原剂被氧化，则被氧化的元素为Fe，
离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe；CuSO4；Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被______（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是______nm，铁酸钠的电离方程式是______．
正确答案
（1）设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，
Fe（NO3）3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化，故答案为：+6；氧化；
（2）、胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；
铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，
电离方程式为Na2FeO4=2Na++FeO42-，
故答案为：1-100nm；Na2FeO4=2Na++FeO42-．
（1）写出NaHCO3的电离方程式______
（2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的一个化学方程式______．
正确答案
（1）NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓能代表可溶性的钡盐和可溶性的硫酸盐之间的反应，可以为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是______；Na2CO3的电离方程式是：______．
正确答案
H2S的水溶液不易导电，说明是弱电解质，水溶液中氯化铁、氯化亚铁、氯化氢完全电离，2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
Na2CO3是易溶于水的盐，完全电离的电离方程式是：Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；Na2CO3=2Na++CO32-．
硫酸是一种二元强酸，其在水溶液中的电离方程式可表示为___，并具有酸的通性。试写出下列反应的离子方程式。
①稀硫酸与Fe粉反应____；
②稀硫酸与Fe3O4反应____；
③稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应____；
④稀硫酸与Na2CO3溶液反应____；
⑤稀硫酸与BaCl2溶液反应____。
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
①2H++Fe=Fe2++H2↑
②8H++Fe3O4=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O
③2H++SO42- +Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O
④2H++CO32- =CO2↑+H2O
⑤SO42- +Ba2+ =BaSO4↓
现有200mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）写出H2SO4的电离方程式______
（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______
（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H+和SO42-离子：
（4）用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？
正确答案
（1）硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
（2）硫酸为二元强酸，c（H+）=2c（H2SO4）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（3）检验H+可用酸碱指示剂，检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H+，有白色沉淀生成，说明有SO42-，
答：分别取少量试液与试管中，分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H+，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
（4）硫酸的物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，设生成xL氢气，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.2mol xL
x=4.48，
答：可以得到标准状况下气体4.48L．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：______ NH4NO3______
（2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：
反应Ⅰ______
反应Ⅱ______
反应Ⅲ______
反应Ⅲ的现象为______．
正确答案
（1）硫酸和硝酸铵均是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；
（2）氢氧化钠和硫酸之间可以发生中和反应，实质是：H++OH-═H2O，
氯化钡和硫酸铜之间反应生成硫酸钡沉淀，实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
金属锌可以和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质是：2H++Zn═Zn2++H2↑，现象是Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出，
故答案为：H++OH-═H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；2H++Zn═Zn2++H2↑；Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出．
除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
（1）NaCl（Na2CO3） 试剂______，离子方程式______．
（2）NaHCO3（Na2CO3） 试剂______，离子方程式______．
（3）FeSO4（CuSO4） 试剂______，离子方程式______．
正确答案
（1）Na2CO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，故答案为：HCl溶液；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故答案为：CO2；H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-；
（3）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：______．
（2）写出与Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓离子方程式相对应的化学方程式：______．
（3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：______．
正确答案
（1）电离生成铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NH4HCO3=NH4++HCO3-，故答案为：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
（2）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）反应生成硫酸铁和水，氧化铁在离子反应中应保留化学式，该反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
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