- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________；②NaHSO3：__________________________； ③HNO3：____________________________；④Na2CO3：__________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
正确答案
(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；②NaHSO3===Na＋＋HSO32-；③HNO3===H＋＋NO3-；
④Na2CO3===2Na＋＋CO32-(2)③；①；②④
下列物质：①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2⑤硫酸 ⑥Ba（OH）2 ⑦熔融KCl ⑧蔗糖．
（1）属于电解质的是______（填代号，以下同），属于非电解质的是______．
（2）写出Ba（OH）2在水中的电离方程式______．
正确答案
（1）电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括常见的酸、碱、盐类等化合物，⑤⑥⑦属于电解质；
非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，CO2的水溶液虽能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质，蔗糖属于非电解质，故答案为：⑤⑥⑦；④⑧；
（2）Ba（OH）2为强电解质，在溶液中完全电离生成Ba2+和2OH-，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca（OH）2：______；
②KHSO4：______；
③H2SO4：______．
正确答案
（1）Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
（2）KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
（3）H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)NH3·H2O：___________________________，
(2)Ba(OH)2：___________________________，
(3)NaHSO4：___________________________，
(4)NaHCO3：___________________________ ，
(5)HBr：___________________________，
(6)CH3COOH： ___________________________。
正确答案
(1)NH3·H2O
(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)NaHSO4=Na++H++SO42-
(4)NaHCO3=Na++HCO3-(5)HBr=H++Br-
(6)CH3COOH
写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4______________________
K2SO4______________________
NH4NO3______________________
正确答案
“略”
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）NH4NO3______．
（2）K2SO4______，
（3）NaHSO4______．
正确答案
（1）NH4NO3是强电解质水溶液中完全电离，NH4NO3=NH4++NO3-，故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；
（2）K2SO4是强电解质水溶液中完全电离，K2SO4=2K++SO42-，故答案为：K2SO4=2K++SO42-；
（3）NaHSO4是强电解质水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4______AlCl3______．
正确答案
硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，氯化铝是强电解质，能完全电离出铝离子和氯离子，即AlCl3=Al3++3Cl-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；AlCl3=Al3++3Cl-．
按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：______；
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：______；
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：______；
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO2+4HCl（浓）
正确答案
（1）氯化钡在水中电离生成钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，
故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；
（2）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）MnO2+4HCl（浓）
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)硫酸铝[Al2(SO4)3] _________________
(2)亚硫酸(H2SO3)_______________
(3)小苏打(NaHCO3)______________
(4)氢氧化亚铁[Fe(OH)2]_______________
正确答案
(1)Al2(SO4)3==2Al3+ +3SO42- (2) H2SO3
写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4______；
②K2SO4______；
③NH4NO3______．
正确答案
①NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②K2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为K2SO4=2K++SO42-，故答案为：K2SO4=2K++SO42-；
③NH4NO3是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-．
下列物质中，属于电解质的是______（填序号），写出任意电解质在水溶液中的电离方程式______
A．氯化钠溶液 B．硫酸 C．醋酸 D．氯化银 E．酒精 F．蔗糖 G．氨气
H．三氧化硫 I．铜 J．硫酸钡．
正确答案
电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
氯化钠溶液为混合物，不属于电解质；
酒精、蔗糖属于非电解质；
氨气、三氧化硫的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，
属于电解质的为B、C、D、J，
硫酸为电解质，在水溶液中电离生成H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。
完成下列问题：
（1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(CN-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）与c（CN-）的关系
c（Na+）________c（CN-）。
（4）处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_______________________。
正确答案
（1）HCN
（4）5ClO-+2CN-+2OH-==2CO32-+N2↑+5Cl-
25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg[c(D+)]。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时，重水的pD。
正确答案
(1)D2O
(2)c(D+)＝c(OD-)＝4×10-8 mol/L
(3)7.4
常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有_________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0．01mol/L的是________________，浓度为0．002mol/L的是______________。
（4）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是_______________________。
（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol
正确答案
（1）NH4++H2O
（2）7
（3）Cl-；Na+
（4）NH4+和NH3·H2O
（5）NH4+；H+
常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有________种不同的粒子。
（3）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是__________。
（4）_____________和____________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol
正确答案
（1）NH4++H2O
（3）NH4+和NH3·H2O
（4）NH4+；H+
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