热门试卷

试题分析：（1）该有机物的蒸汽密度为2.68 g/L（折算成标准状况）

则该有机物的相对分子质量是2.68×22.4＝60

则3g有机物的物质的量是0.05mol

生成水和CO2的物质的量分别是0.2mol和0.15mol

则根据原子守恒可知

有机物中碳氢原子的质量分别是0.15mol×12g/mol＝1.8g、0.4g

所以根据质量守恒定律可知

有机物中氧原子的质量是3g－1.8g－0.4g＝0.8g

则含有的氧原子的物质的量是0.05mol

所以该有机物中C、H、O三种原子的个数之比是3:8:1

由于碳原子已经达到饱和状态

乙醇该有机物的分子式就是C3H8O

（2）该有机物能与金属钠反应，则根据化学式可知，该有机物是醇类，表示醚类，所以结构简式是CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3

（3）3g有机物的物质的量是0.05mol

则根据氢原子守恒可知

生成氢气的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol

所以标准状况下氢气的体积是0.025mol×22.4/L＝0.56L

（4）丙醇可以发生消去反应生成丙烯，则反应的化学方程式是CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O或CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑＋H2O。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和训练。有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生的规范答题能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

（1）CnH2n  CnH2n+2O   （2）8

考查有机物分子式及结构简式的判断。

(1)因为nmol碳原子需要nmol氧气，这说明和氢原子结合的氧原子是0.5nmol×2＝nmol，即分子中至少还有2nmol氢原子。所以可能的氟÷化学式为CnH2n、CnH2n+2O.

(2) 560 mLH2（标准状况）是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，所以R的相对分子质量是4.4÷（0.025×2）＝88，即其化学式为C5H12O.由于戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，分子中的氢原子分别有3种、4种和1种，所以相应一元醇就有8种。

(1)CH2O　(2)C6H12O6

燃烧时n(CO2)＝n(O2)说明有机物的分子式可表示成Cx(H2O)y，n(CO2)＝n(H2O)说明有机物分子中C、H原子个数比为1∶2，故最简式为CH2O，结合相对分子质量为180(质谱显示)可知分子式为C6H12O6。该有机物分子中C、O原子都有两种不同的化学环境且分子中含有六元环，则该六元环必是由3个C原子和3个O原子交替形成。剩下的3个C原子和3个O原子有两种组合方式，一种是甲氧基(CH3O—)，一种是羟甲基(HOCH2—)，再结合分子中氢原子有三种不同的化学环境(核磁共振氢谱显示)可得结果。若所有碳原子均处于相同的化学环境，则必是由六个碳原子形成六元环。

(1) AD；  (2) BrCH2-CH2Br， 两，1∶3（或3:1）

试题分析：（1）在核磁共振谱中，有几种氢原子，就有几个峰。在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）说明只含有一种氢原子。A一种正确。B2种错误。C2种，错误。D1种。正确。所以选项为AD。（2）A的分子式是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰则它只有一种氢原子。结构简式为BrCH2-CH2Br。B与它是同分异构体，只有一种，结构简式为CH3-CHBr2。有两种氢原子，个数比为3:1.所以B的PMR谱上有2个峰，强度比为3:1（或者1:3）