热门试卷

解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，

（1）分离互不相溶的液体采用分液方法，根据流程图中，水相和有机相不互溶，所以可以采用分液方法分离，有机相中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，故答案为：分液；蒸馏；

（2）通过以上分析知，A是甲苯，甲苯中有甲基，所以能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯，故答案为：甲苯；酸性KMnO4溶液；

（3）苯甲酸和KCl都易溶于水，所以可以采用重结晶的方法分离，故答案为：重结晶法；           

（4）设苯甲酸的物质的量浓度为x，则25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物质的量=0.025xmol，

C6H5COOH+KOH→C6H5COOK+H2O

1mol    1mol

0.025xmol 2.40×10-3mol

1mol：1mol=0.025xmol：2.40×10-3mol

x==0.96，

则100mL苯甲酸中苯甲酸的质量=0.096mol/L×0.1L×122g/mol=1.1712g，

其质量分数==96%，

故答案为：96%．

解：根据流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和铝离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，

（1）滤液B中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素，

故答案为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；

（2）滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，

a．氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，氢氧化钠不是最佳试剂，故a错误；

b．硫酸溶液不与铝离子反应，故b错误；

c．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c正确；

d．二氧化碳和氯化铝不反应，无法生成氢氧化铝沉淀，故d错误；

故答案为：c；

（3）加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤，故答案为：加入浓盐酸；过滤；

（4）A．蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故A错误；

B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，可在铁坩埚中用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故B正确；

C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故C错误；

D．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故D错误；

故答案为：B．

解：（1）依据流程图分析操作Ⅰ是矿石酸溶后分离固体和液体的方法，实验操作是过滤；操作Ⅱ是加入有机物溶解铜的化合物且能和水分层，实验操作是分液，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等，故答案为：过滤；分液漏斗；

（2））“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可以升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），故答案为：升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）；

（3）利用水和有机溶剂萃取提纯硫酸铜溶液结晶得到硫酸铜晶体；操作II、操作III的主要目的是除去溶液中的杂质，故答案为：除去杂质、富集铜元素；

（4）亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色，但是铁离子不可以，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，所以用硫氰化钾检验铁离子的存在，再取少量待测液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+，故答案为：硫氰化钾；另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+；

（5）20.00mLn（Cu2+）=n（H2Y2-）=bc×10-3mol，

则ag试样中n（CuSO4•5H2O）=bc×10-3mol×=5bc×10-3mol，

m（CuSO4•5H2O）=5bc×10-3mol×250g/mol=1.25bcg，

则CuSO4•5H2O质量分数为=，

故答案为：；

 （6）A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中，对实验无影响，故A错误；

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，会导致溶液浓度偏小，测定结果偏低，故B错误；

C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会导致体积偏大，测定结果偏大，故C正确．

故答案为：C．

解：武穴大理石用足量的硝酸溶解，发生反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，过滤除去固体残渣A为二氧化硅，则滤液A含有钙离子、铁离子、铝离子，加入足量的试剂B即成弱碱性使铁离子、铝离子以氢氧化铁、氢氧化铝沉淀而除去，再加入适量的碳酸铵与溶液中的硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤得到碳酸钙；

（1）根据以上分析，武穴大理石用足量的硝酸溶解，发生反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）根据以上分析，固体残渣A的化学式为SiO2；故答案为：SiO2；

（3）试剂B的作用是使滤液A中的Fe3+、Al3+尽可能沉淀完全，根据氢氧化铝会继续与强碱反应，所以试剂B呈弱碱性，但不能使钙离子也沉淀所以不选碳酸盐，故选：BC；

（4）检验滤液B中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液B，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+，否则不含有Fe3+；故答案为：取少量滤液B，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+，否则不含有Fe3+；

（5）根据以上分析，滤液C的主要溶质的化学式为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；

解：Ⅰ．除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO，根据氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO分别沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用再由盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl，最后纯净的氯化钾溶液经过蒸发结晶就可以得到氯化钾晶体，以此解答；

（1）氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl，故答案为：K2CO3、HCl； 

（2）物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；

（3）氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO除去，方程式分别为：Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓；

故答案为：Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓；

Ⅱ．①用石蕊试液检测该溶液，溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，与OH-离子反应的离子不能共存，所以一定不含有Fe3+、H+、Mg2+、HCO；

②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，则含有CO，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象，说明碳酸根与硝酸已经反应；

综合①②一定含有OH-和CO32-，根据溶液呈电中性所以溶液中含一定含Na+；一定不含有Fe3+、H+、Mg2+、HCO；不能确定的是Cl-；

（1）根据以上分析，一定存在的离子是Na+，CO32ˉ，OHˉ，一定不存在的离子是Fe3+，H+，Mg2+，HCO3ˉ，故答案为：Na+，CO32ˉ，OHˉ；Fe3+，H+，Mg2+，HCO3ˉ；

（2）根据以上分析，还不能肯定是否存在的离子是Clˉ；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3，若有白色沉淀产生，则有Clˉ，否则没有；故答案为：Clˉ；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3，若有白色沉淀产生，则有Clˉ，否则没有．

解：由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，过滤后得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI，

（1）过滤后得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤可得到NaI，洗涤洗去碘化钠表面附着的杂质，冰水混合物温度低减少碘化钠因温度高溶解的损失；反应②是单质铁与碘酸根离子之间的氧化还原反应，产物中生成氢氧化铁，离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-；

（2）NaIO3的检验可以根据碘酸根离子与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，然后通过淀粉来检验碘单质的存在，从而确定碘酸钠的存在；NaOH溶液的存在可以向溶液中滴加几滴酚酞溶液，如果溶液显红色，说明氢氧化钠的存在，具体操作如下，首先将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液，得到无色溶液，然后用两支试管分别取两溶液少许，在第一支试管中滴加硫酸，如果存在碘酸钠，酸性条件下碘酸根离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝色，在另一支试管中滴入无色的酚酞，如果溶液变红，说明氢氧化钠的存在，故答案为：

；

（3）当闭合开关S时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH-离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则A为原电池的负极，B为原电池的正极，根据电池充、放电的化学反应方程式为Na2S4+3NaI2Na2S2+NaI3，可知，负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为NaI3+2Na++2e-=3NaI，Y极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，装置Ⅱ为电解食盐水，X极发生电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，n（H2）==0.05mol，所以溶液中氢氧根离子的浓度为：=1mol/L，所以溶液的pH为14，故答案为：NaI3+2Na++2e-=3NaI；氧化； 14．