热门试卷

解：废玻璃粉末中含有SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入稀盐酸，Fe2O3反应变成FeCl3，溶于水，滤渣A的成分为SiO2、CeO2（第①步），第②步向滤渣A中加稀硫酸和H2O2，SiO2不反应，CeO2反应变成Ce3+，加碱以Ce（OH）3形式沉淀出（第③步），Ce（OH）3和氧气反，生成Ce（OH）4，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的Ce（OH）4；

（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；

（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，

故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；SiO2；

（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等，故答案为：不能；分液漏斗；

（4）Ce（OH）4 ～FeSO4

    0.0020mol   0.1000mol/L-1×0.020L

所以m（Ce（OH）4）=0.0020mol×208g/mol=0.416g，产品中Ce（OH）4的质量分数为×100%=90.04%，

故答案为：90.04%；

解：（1）N2和H2完全反应生成17g即1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；

故答案为：N2（g）+H2（g）═2NH3（g）△H═-92.4kJ/mol；

（2）硫化氢与氨水反应生成NH4HS，故答案为：NH4HS；

（3）氮气和氢气再通入反应器1可节约燃料，提高原料利用率；氯化钠、氨气和二氧化碳可反应生成碳酸氢钠和氯化铵：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，

故答案为：提高原料利用率；NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积积，所以K=；为提高碳的转化率，应是反应向正反应方向移动，则可采取的措施有：升高温度、增加水的量、及时分离出CO、H2，

故答案为：；CDF；

②电解硫酸钠溶液实质是电解水，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；

③22.4m3 CH4的物质的量是1000mol，由C原子守恒可知，CH4～CO2～CO（NH2）2，CO（NH2）2的物质的量是1000mol，质量60000g，即60kg，故答案为：60．

解：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，用硝酸钡会引入新杂质NO3-；

（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，

故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；

（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，操作④过滤时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：除去过量的Ba2+；玻璃棒、漏斗、烧杯；

（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，再加热煮沸，故答案为：不严密，没有除去过量的Na2CO3．

解：（1）将方程式SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol和SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol相加可得：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，

故答案为：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol；

（2）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，水解方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，

故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；

（3）pH=3.4时，三价铁离子完全生成沉淀，使Fe3+完全沉淀；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2，同时使使Fe3+完全沉淀，

故答案为：①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀；       

（4）当pH=3.4时，铁离子完全生成沉淀，当pH=12.4时，镁离子完全沉淀生成氢氧化镁，Mg（OH）2，所以当pH=12.5时，滤渣A的成分是氢氧化镁，

故答案为：Mg（OH）2．

解：（1）重铬酸根离子（Cr2O72-）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，故答案为：Cr2O72-；CrO42-；

（2）用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故答案为：取一小块pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡对比读数；

（3）由题给框图之二可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物，故答案为：Fe（OH）3和Fe（OH）2；

解：氯化亚铁变质生成铁离子，可用KSCN检验，如变质，溶液呈红色；

细沙不溶于水，可用过滤的方法分离；

碳酸氢钠加热易分解，可用加热的方法除杂；

如雨水呈酸性，可用pH试纸检验，

故答案为：D；C；A；B．

解：（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成 NH4Fe（SO4）2和氨气与水：Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；

故答案为：Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

故答案为：SiO2、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）在酸性溶液中，H++HCO3-=H2O+CO2↑；

故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（4）实验室进行第④步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第⑤步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为通入CO2，酸碱中和生成（NH4）2SO4；

故答案为：蒸发皿；（NH4）2SO4；[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

解：（1）实现固体和液体的分离采用过滤法，实验室要洗涤Al（OH）3沉淀是在过滤器中进行的，具体操作为：漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次，

故答案为：过滤；过滤器；

（2）对碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙可以再和碳酸钠水溶液作用，生成的二氧化碳还可以用来处理溶液B，二者均可以循环使用，该方案中的沉淀C氧化铁和电解铝生成的氧气是副产物，故答案为：CaO和CO2；Fe2O3和O2；

（3）Na2CO3溶液与CaO反应的实质是CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-，故答案为：CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-；

（4）二氧化硅能和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成难溶物质硅酸，受热分解产生二氧化硅，所以若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质二氧化硅，故答案为：SiO2．