热门试卷

解：（1）电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应物为氯化钠、水，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）①加次氯酸钠将亚铁离子转化成易的铁离子，从图中可看出将Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀除去，PH最低应该为9.8，PH=9.9时Mg2+开始沉淀；亚铁离子与次氯酸根离子反应的方程式为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-，故答案为：NaClO；9.8；2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-；

②电解熔融的氯化镁得到单质镁，化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

（3）①海带灰溶解过程中烧杯和玻璃棒，过滤用漏斗、玻璃棒和烧杯，故答案为：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；

②将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以加氧化剂过氧化氢将其转化，反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，含碘单质CCl4溶液呈现紫红色，故答案为：H2O2稀H2SO4；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；紫红．

解：硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-，加入生石灰，调节pH2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，滤液加入生石灰调节pH8～9，生成Ca3（AsO4）2沉淀，滤液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl，

（1）硫酸的浓度为4.9g•L-1，c（H2SO4）==0.05mol/L，c（H+）=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故答案为：1；

（2）如c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）较大，因c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）小于是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，如等于2倍，则c（NH4Cl）应较大，

故答案为：＜；

（3）随着向废液中投入生石灰，c（OH-）增大，c（NH3•H2O）减小，则溶液中减小，故答案为：减小；

（4）提纯CaSO4•2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，且防止CaSO4•2H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥，

故答案为：稀硫酸；晾干或干燥；

（5）①H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，

故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀；

②Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O⇌HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数Kh=====2.5×10-3，

故答案为：2.5×10-3；

 ③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．还原剂还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-＞AsO33-，两个反应中还原性最强的微粒是SO2，

故答案为：SO2．

解：根据流程中提示的发生的反应知道：聚对苯二甲酸乙二醇酯在碱性环境下可以水解为对苯二甲酸钠溶液和乙二醇，利用蒸馏法可以分离二者，首先被蒸馏出来的是对乙二醇，剩余的溶液是对苯二甲酸钠溶液，向其中加入盐酸可以将其转化为对苯二甲酸，

（1）聚对苯二甲酸乙二醇酯在碱性环境下水解为对苯二甲酸钠和乙二醇，根据给定的反应，现象是：固体溶解，有气泡产生；

故答案为：固体溶解，有气泡产生；

（2）对苯二甲酸钠溶液和乙二醇的混合物，利用蒸馏法可以分离二者，分离的物质A是乙二醇，故答案为：乙二醇；

（3）为防止溶液加热过程中的暴沸，可以加入碎石，故答案为：防止暴沸；

（4）对苯二甲酸钠溶液，向其中加入盐酸可以将其转化为对苯二甲酸，反应为：+2HCl→+2NaCl，故答案为：+2HCl→+2NaCl．

解：（1）①K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+和SO42-、K+，Al3+能水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，

故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+； 

②根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，NaOH会和H+发生反应H++OH-═H2O，Cr3+与NaOH发生反应Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，Cr（OH）3沉淀完全时的pH为8，所以，测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全，

故答案为：Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O；测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全；

（2）亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，被还原为Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全；根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓知0.01mol Cr2O72-，可生成0.02molCr（OH）3，0.06molFe（OH）3，至少得到沉淀的质量是0.02mol×103g/mol+0.06mol×107g/mol=8.48g，

故答案为：阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强；8.48；

解：Ⅰ（1）反应平衡常数是用各反应物和生成物浓度计算表示，固体和纯液体的浓度是定值不出现在表达式中，为了加快反应速率和铅浸出率，可以采取措施有：充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度，故答案为：平衡常数K=，

故答案为：；充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（任写两点）；

（2）步骤②证明已经洗涤干净只要证明其中不含有硫酸根离子即可，可以用氯化钡来检验，根据流程图，结合发生反应：PbO2+Na2SO3+Na2CO3+H2O=PbCO3↓+Na2SO4+2NaOH，所以从母液可获得副产品为NaOH、Na2SO4，电解池的阴极上是铅离子发生得电子的还原反应：Pb2++2e-=Pb，

故答案为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸后，再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净；NaOH、Na2SO4；Pb2++2e-=Pb；

（3）由图象可知pH=8时，Pb2+，Pb（OH）+和Pb（OH）2共存，另外溶液中还有H+，所以中存在的阳离子（Na+除外）有Pb2+、Pb（OH）+、H+；pH=9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb（OH）2的浓度分数比Pb（OH）+的大，所以主要反应是生成Pb（OH）2，反应的方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓，

故答案为：Pb2+、Pb（OH）+；Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓；

（4）加入脱铅剂，Pb2+浓度转化率为×100%=96%，Fe3+浓度转化率为×100%=67%，而其它两种离子转化率较小，则除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是Fe3+，

故答案为：Fe3+；

（5）反应为2EH（s）+Pb2+⇌E2Pb（s）+2H+，参加反应的是Pb2+，由图象可知，选择PH要使铅全部以Pb2+形式存在，应为6～7之间，

故答案为：B．

解：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极为阳极，则氯离子失电子发生氧化反应，方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为；2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）电解氯化钠溶液总反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）由（1）得，阳极生成氯气，氯气可用于制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等，故答案为：制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等；

（4）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，

故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；

（5）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，

故答案为：a c；

（6）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应BaCl2溶液再Na2CO3溶液之前加即可，所以加入试剂顺序为bc，故答案为：bc；

（7）根据表中数据可以得出：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则在温度高的时候，生成氢氧化钠晶体即可除去氯化钠，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：蒸发结晶，趁热过滤；故答案为：蒸发结晶，趁热过滤；

解：除尘烟气主要成分为二氧化硫，二氧化硫中+4价硫具有还原性，能被氧化剂氧化成三氧化硫，试剂A最佳选择为氧气，因氧气是空气的组成，原料充足，且使用成本低，符合工业生产的需要，进行热交换，便于氨水吸收，氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，使用液氨调节pH，NH3+HSO3-=NH4++SO32-，经过A氧化，生成硫酸铵，经过热交换，蒸发得到硫酸铵晶体．

（1）二氧化硫为酸性氧化物，氨气为碱性气体，吸收过程中可能发生：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3、NH3+SO2+H2O=NH4HSO3，所以吸收过程中可能产生的物质为：（NH4）2SO3、NH4HSO3，

故答案为：（NH4）2SO3、NH4HSO3；

（2）氨气呈碱性，氨气和亚硫酸氢根离子反应：NH3+HSO3-=NH4++SO32-，故答案为：NH3+HSO3-=NH4++SO32-；

（3）经过A氧化，生成硫酸铵，需选择氧化剂，因氧气是空气的组成，原料充足，且使用成本低，符合工业生产的需要，以氧气为氧化剂，亚硫酸铵和氧气反应2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4，生成硫酸铵，

故答案为：C；2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；

（4）烟气的温度很高，经过热交换后溶剂蒸发，溶液变过饱和溶液，饱和后溶质结晶，通过热交换，充分利用热能，

故答案为：溶液受热蒸发，饱和后溶质结晶；节能；

（5）硫酸铵为含氮元素的盐，可作植物生成的化肥，故答案为：化肥；

（6）褐煤中的硫含S最高为7%（质量分数），褐煤10吨可以去除烟气中98%的SO2，则被除去的二氧化硫的物质的量为n（S）=n（SO2）=，根据硫元素守恒n（SO2）=n[（NH4）2SO4）]=，最多可制得产品=×132g/mol×10-6t/g=2.83吨，故答案为：2.83．

解：（1）碳酸钠与SnCl2反应生成氧化亚锡、二氧化碳和氯化钠，反应的化学方程式为：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl，故答案为：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl；

（2）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入硫酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：抑制Sn2+水解；

（3）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，

故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；

（4）铁件电镀锡时，镀件铁锡做阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有锡离子的盐，所以接直流电源正极的电极材料是金属锡，镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：Sn；O2+2H2O+4e-=4OH-．