热门试卷

解：硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，

过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；

加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；

铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al3++3OH-═Al（OH）3↓；过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，

滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；得到滤渣3：Mg（OH）2，洗涤烘干得到Mg（OH）2晶体．

（1）MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2-离子构成，MgO的电子式，故答案为：；

（2）加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al3++3OH-═Al（OH）3↓；过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，

故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（3）滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；

（4）氢氧化镁无氧化性，根据信息反应物为Mg（OH）2、SO2、产物为MgSO4，所以反应物必有O2，所以该反应为：2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O，

故答案为：2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O；

（5）设硼泥中MgO的质量分数为x，根据镁原子守恒：，解得x=，故答案为：．

解：（1）硝酸工业尾气一氧化氮、二氧化氮一般用碱液吸收，反应为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O、2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，

故答案为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O或2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；

（2）使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是Ca（OH）2，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；

（3）若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2，故答案为：排放气体中NO含量升高；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；

（4）反应物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，故答案为：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．

解：（1）a．Cu2S中含铜量为=0.8；b．Cu5FeS4中含铜量为=0.63；c．Cu2（OH）2CO3中含铜量为=0.58；d．CuFeS2中含铜量为=0.35，故答案为：a；

（2）Cu2S中铜元素的质量分数=×100%=80%；则X吨含Cu2S 32%的铜矿石中含铜元素质量=Xt×80%×32%=796万t

解得X=3109.4万吨，故答案为：3109.4；

（3）①滤渣1为铜和少量的SiO2，主要成分为Cu，故答案为：Cu；

②锌粉可与Cu2+、Fe2+、H+反应生成铜和铁单质，被还原的阳离子有Cu2+、Fe2+、H+，故答案为：Cu2+、Fe2+、H+；

③焙烧便于除去铜块内部包裹的锌等杂质，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用氨水吸收，故答案为：便于除去铜块内部包裹的锌等杂质；SO2；用氨水吸收；

④氢氧化铁的溶解度比氢氧化亚铁小，将铁氧化为Fe3+，再调节pH，使铁形成Fe（OH）3沉淀除去，故答案为：调节pH；

⑤电解时，阴极得电子：Cu2++2e-=Cu；锌离子在溶液不放电，加入ZnO中和后与滤液2合并制备ZnSO4•7H2O，故答案为：Cu2++2e-=Cu；加入ZnO中和后与滤液2合并制备ZnSO4•7H2O．

解：I．FeCl3溶液浸泡印刷电路板时三价铁氧化铜生成二价铁和二价铜离子，加氧化剂将二价铁氧化成三价铁，再加氧化铜或氢氧化铜调节PH值使铁以氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到滤液只含氯化铜溶液，再加入浓盐酸，抑制水解，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2•2H2O；

方法一：①检验三价铁离子的方法：取少量待检液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量；

②HNO3、H2O2C、KMnO4三者都能氧化二价铁离子变成三价铁离子，但HNO3和KMnO4会引入新的杂质，故选：B；

③pH升高，溶液的酸性减弱，加入的物质能与酸反应，同时不能引入新杂质，可向溶液中加入CuO或Cu（OH）2，故答案为：CuO或Cu（OH）2；

④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，加入浓盐酸，可以抑制水解，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2•2H2O，

故答案为：CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解；冷却结晶、过滤；

方法二：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol ①

      2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol                        ②

      H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol                          ③

利用盖斯定律，将①-×②-③可得：Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol，故答案为：+64kJ/mol；

II．Cu和H2SO4之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即，

故答案为：．

解：硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，FeCO3、Fe2O3与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体，

（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生生成硫酸铜、硅酸和水，方程式为：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，

故答案为：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；

（2）根据图象变化趋势，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显，

故答案为：①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；

（3）因为要将铁转化成氢氧化铁除去，则二氧化锰将二价铁氧化成三价铁，离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；pH到3～4只有Fe3+完全沉淀，所以滤渣的主要成分为氢氧化铁，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；

（4）Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，化合价发生降低有Cu2O、Cu2S，所以氧化剂为：Cu2O、Cu2S，故答案为：Cu2O、Cu2S；

（5）电解精炼铜时，粗铜应该放在阳极，精铜为阴极，发生还原反应 Cu2++2e-=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，

故答案为：Cu2++2e-=Cu；．

解：方法甲：方法甲是通过加热CuSO4•5H2O晶体，使晶体失水而得到无水硫酸铜．首先应将CuSO4•5H2O晶体在研钵中研碎，使之成为细小的颗粒或粉末，增大其受热面积，加快失水速度，然后将研碎的CuSO4•5H2O晶体放入坩埚中，将坩埚放在泥三角上加热．由于加热失水后的CuSO4易吸收空气中的水蒸气，故应将加热后的坩埚放在干燥器中进行冷却．

故答案为：研钵；泥三角；干燥器；

【交流与讨论】（1）在方法甲中，加热温度过高时，由于CuSO4•5H2O发生分解反应生成黑色的CuO，导致产品变黑．故答案为：CuSO4•5H2O CuO+SO3+5H2O或CuSO4•5H2O CuO+H2SO4+4H2O也可；

（2）方法乙是利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4•5H2O晶体中的水，再用无水乙醇洗掉CuSO4吸附的少量浓硫酸，从而得到无水硫酸铜．再生无水乙醇可通过加入CaO（生石灰）进行蒸馏的方法实现．根据蒸馏装置即可确定所需的玻璃仪器还应有酒精灯、冷凝管，故答案为：吸水剂；加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）；酒精灯、冷凝管；

（3）气泡的产生是由H2O2在Cu2+的催化作用下发生分解反应生成O2所致，故答案为：铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用；

（4）【问题一】本实验首先是Cu与浓硝酸在三颈瓶内发生反应生成Cu（NO3）2，然后用分液漏斗逐渐加入浓硫酸，Cu（NO3）2与浓硫酸在加热条件下发生复分解反应而得到CuSO4溶液，CuSO4溶液冷却结晶即可析出CuSO4•5H2O晶体．由于反应过程中有可溶于水的气体NO2生成，在撤导管时，操作不规范可以引起倒吸，应先撤导管再迅速撤加热装置；

故答案为：浓硝酸；先撤去导管；后停止加热；

【问题二】Cu与浓硝酸反应过程中，由于HNO3的浓度逐渐降低，得到的气体为NO和NO2，且Cu（NO3）2与浓硫酸反应过程中，HNO3也会发生分解产生NO2，由于NO、NO2属于有毒的大气污染物，应对尾气进行处理．根据题意，尾气处理时反应物为NO、NO2、Ca（OH）2，生成物为Ca（NO2）2和H2O，据此可写出相应反应的化学方程式分别为

NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O，

故答案为：NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O；

【问题三】在长颈漏斗的下端套一个小试管可防止造成过多盐酸浪费，故答案为：

解：以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程：将粗铜溶解，过滤，得到难溶物质：氧化铜、铁的氧化物等；加入硫酸溶解，得到硫酸铜、硫酸铁以及硫酸亚铁的混合液以及不容杂质，过滤，得到含有铜离子、铁离子以及亚铁离子的水溶液，向其中加入双氧水，可以将亚铁离子氧化为铁离子，加稀氨水调节pH，

，让铁离子全部沉淀，过滤得到的滤液是硫酸铜溶液，加入硫酸蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到胆矾晶体．

（1）过氧化氢不稳定，受热易分解，故加入过氧化氢前需使溶液冷却，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：使溶液冷却（防止H2O2分解）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（2）向溶液中加入氨水，调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.7～5.2，且尽量不引入新的杂质，则可用氢氧化铜、氧化铁或碳酸铜代替，不能够用氢氧化钠或碳酸钠，易引入杂质，

故答案为：使Fe3+完全转变成Fe（OH）3沉淀；3.7～5.2；②③；

（3）操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾，两步操作包括．蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；降温结晶；洗涤．