热门试卷

解：（1）氧化铝以及铁的氧化物可以和酸发生反应，但是二氧化硅和盐酸不反应将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，不与SiO2反应，向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离，

故答案为：将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离；

（2）三颈烧瓶上长导管可以平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用，故答案为：平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用；

（3）向含有铁离子、铝离子的混合液中加入适量的氢氧化钙，可以获得氢氧化铁沉淀，氢氧化铝能溶于过量的碱中，检验三价铁离子可以将氢氧化铁溶于盐酸中，加入硫氰酸钾，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，

故答案为：Fe（OH）3；取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色；

（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取蒸发结晶的方法，但是前面加入的硫酸、氢氧化钙后引进的硫酸根离子以及钙离子无法除掉，作为杂质存在于其中，故答案为：蒸发结晶；Ca2+、SO42-．

解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；

由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加适量的盐酸可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，

（1）溶液和沉淀的分离利用过滤，故答案为：过滤；

（2）由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3 溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4，

故答案为：Al2O3；Al2O3、Fe2O3；Fe2O3；

（3）反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，即Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，

反应②为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

反应④为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．

解：工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾：在反应器①中，6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，NaFeO2能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，常温下重铬酸钾的溶解度较小，操作⑤中利用Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl复分解反应，得到重铬酸钾．

（1）增大接触面积会加快反应速率，碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率，

故答案为：增大接触面积，增大反应速率；

（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，

故答案为：H2SiO3、Al（OH）3；

（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；

（4）操作⑤加入KCl的原因是：温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl复分解反应，将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中，可得到重铬酸钾，

故答案为：温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；

（5）处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反应后生成 molFeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2-x]O4，根据铁原子守恒得amol=mol①，

该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=mol×（3-2）×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10，

故答案为：D．

解：向溶液中通入过量氨气，Fe3+、Al3+和NH3．H2O反应都生成氢氧化物沉淀，Ag+和过量NH3．H2O反应生成银氨溶液，则试剂①是氨气或氨水，溶液A是银氨溶液，向A中加入醛反应生成Ag单质甲，所以试剂②是醛；

向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，Fe（OH）3不溶，则试剂③是NaOH，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，向B溶液中通入过量CO2，得到沉淀Al（OH）3，将沉淀加热得到化合物①为Al2O3，电解氧化铝得到金属乙为Al；

将Al（OH）3沉淀加热得到固体Fe2O3，然后加热通入CO得到金属单质丙，为Fe，

（1）通过以上分析知，试剂①的名称为氨气或氨水，试剂③的化学式为NaOH，化合物①为离子晶体，

故答案为：氨水（或氨气）；NaOH；离子晶体；

（2）银氨溶液和醛发生银镜反应，离子反应方程式为2[Ag（NH3）2]++2OH-+RCHO2 Ag↓+3NH3↑+H2O+NH4++RCOO-，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：2[Ag（NH3）2]++2OH-+RCHO2 Ag↓+3NH3↑+H2O+NH4++RCOO-；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）该反应方程式为Fe2O3+3CO（g）2Fe+3CO2（g），该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，所以增大压强的措施，不能减少尾气中CO的含量，故答案为：不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动．

解：粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等），加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，氧化铁、氧化亚铁和氢氧化钠不反应，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，结晶得到Al2（SO4）3晶体；

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等），向硫铁矿烧渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，二氧化硅与硫酸不反应，加入过氧化氢氧化亚铁盐2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O为铁盐，结晶Ⅰ结晶Ⅱ制备PFAS；

（1）氧化铝为两性氧化物，“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（2）四氧化三铁中铁为+2，为+3，“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

（3）依据上述分析可知，“滤渣Ⅰ”中含有Fe2O3、FeO，“滤渣Ⅱ”中含有SiO2，根据工艺流程，滤渣Ⅰ可加以利用，故答案为：滤渣Ⅰ；

（4）过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2氧化Fe2+时，“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度不能过高，其原因是温度过高，H2O2会分解，故答案为：温度过高，H2O2会分解；

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应是酸溶液中高锰酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8，离子反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，

故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是，因为Fe3+、Al3+水解均呈酸性，所以产品PFAS中硫酸残留过多，会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质；

故答案为：硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．

解：（1）加入MnO2，做氧化剂，氧化Fe2+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

（2）根据表中数据可知，氢氧化铝完成沉淀的pH为5.2，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，所以调节pH在5.2，

故答案为：5.2；

（3）调节pH在5.2，Fe3+和Al3+均以Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀状态存在，即滤渣的成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中的溶质为MnSO4、（NH4）2SO4；

故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；MnSO4、（NH4）2SO4；

（4）NH4HCO3与MnSO4生成CO2、MnCO3、（NH4）2SO4和H2O，化学方程式为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；

故答案为：2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；

（5）MnCO3沉淀中附有SO42-，通过检验沉淀中是否含有SO42-，来确定沉淀洗涤干净与否，取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净；

故答案为：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净；

（6）碳酸锰溶于强酸生成Mn2+、CO2和H2O，离子方程式为MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O；

故答案为：MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O．

解：（1）配制1.00mol/L的硫酸80.0mL，使用量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故答案为：烧杯；100mL容量瓶；

（2）SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液PH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；

（3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，

故答案为：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；

（4）可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，

故答案为：A；

（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4•7H2O，

故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：=1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO4•7H2O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol=246g，MgSO4•7H2O的产率为：×100%=80.0%，

故答案为：80.0%．