热门试卷

解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；

（2）①a、当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+），c（SO32-）＞c（HSO3-），故a正确；

b．pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），故溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），故b错误；

c．图象可知，为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右．故c正确；

故答案为：ac；

②NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-⇌SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，

故答案为：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-⇌SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；

（3）在酸性环境下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，

故答案为：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；

（4）①电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O，阳极电极反应为：Ce3+-e-═Ce4+，故答案为：Ce3+-e-═Ce4+；

②在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上极a极流出，故答案为：a；

（5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：×2，设消耗标况下氧气的体积是V，则得到电子数目是：×4，根据电子守恒：=×4，解得V=243a，故答案为：243a．

解：（1）电解精炼铜阳极的反应为Cu-2e-═Cu2+；Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+，故答案为：Cu-2e-═Cu2+；Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+；

（2）①胶粒能通过滤纸，故答案为：胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙；

②碳酸铅可与硝酸反应生成硝酸铅，离子方程式是PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O，故答案为：PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O；

③用氨水溶解氯化银变为银氨溶液，最后用N2H4将其还原为银，故答案为：还原剂；

④用盐酸、氯化钠、氯酸钠等将它们溶解得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2，可知1mol氯酸钠被还原为Cl-转移电子6mol；根据氧化还原反应得失电子数相等知3n（Au）=2n（SO2），n（SO2）==0.15mol，体积为0.15×22.4=3.36，故答案为：6；3.36．

解：（1）HCN是共价化合物，电子式为：，不同元素之间形成的化学键极性共价键，该键形成的不对称分子是极性分子，

故答案为：；极性；

（2）轨道表示式可以详尽描述氧原子的核外电子运动状态的方式，即，从该轨道表示式可以看出：最外层有2种不同能量的电子，

故答案为：2；

（3）a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3，则酸性是：HClO＜H2S2O3，但是元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱才能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故a错误；

 b．还原性：H2S＞HCl，即氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故b正确；

c．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3，但是元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱才能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故c错误；

d．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，稳定性：HCl＞H2S，故d正确；

故选bd；

（4）在酸性环境下，重铬酸根离子氧化性可将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原为Cr3+，即3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O，

故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O；

（5）根据反应：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O，每4molCr2O72-被还原转移的电子是24mol，所以每0.5molCr2O72-转移的电子数3.0A（或1.806×1024），故答案为：3.0A（或1.806×1024）；

（6）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，

故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉淀向更难溶方向转化．

解：（1）黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O，整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是化合价升高的元素，锰从+2价变为+4价，铁从+2价变为+3价，所以被氧化的元素是Mn、Fe，

故答案为：2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O；Mn、Fe；

（2）沉淀C是H2WO4，是Na2WO4和盐酸反应生成，所以沉淀C表明含有氯离子，检验沉淀C是否洗涤干净只需检验氯离子，具体操作是取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净，

故答案为：取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净；

（3）因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若选择H2，则是对所得产品的纯度要求就很高，但冶炼成本高，

故答案为：若选择碳，降低冶炼成本；若选择H2，则是对所得产品的纯度要求就很高，但冶炼成本高；（4）若x=0.1这种氧化钨为WO2.9，WO2.9中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9中五价的原子个数为m，六价的原子个数为n，则有5m+6n=5.8和m+n=1解之得m=0.2，n=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4，

故答案为：1：4；

解：根据图示可知，制备流程为：氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）中加入稀硫酸，氧化锌、铁的氧化物、氧化铜与稀硫酸反应，二氧化硅不反应，通过过滤操作分离出二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子、锌离子、铜离子；向滤液M加入过量铁粉，铜离子被置换成铜单质，通过过滤得到的滤液N中含有亚铁离子、锌离子；向滤液N中加入过量氢氧化钠，反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，滤液Q中含有AlO2-；酸化滤液Q后加入适量碳酸钠溶液得到沉淀ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，经过煅烧得到ZnO，

（1）根据分析可知，操作A为过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，还缺少漏斗，故答案为：漏斗；

（2）为了加快反应速率，增大固液接触面积，在“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，故答案为：增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率；

（3）加入过量铁粉后，铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜单质，从而回收了铜，故答案为：Cu；

（4）滤渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，根据质量守恒，反应产物中还会生成水，反应的化学方程式为：20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=8Fe3O4+26H2O，

故答案为：20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=8Fe3O4+26H2O；

（5）在450～500℃下煅烧ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O获得ZnO，还会生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑，

故答案为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑；

（6）取20.00mL滤液N，用O.02mol．L-l的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.02mol/L×0.018L=0.00036mol，

高锰酸根离子变成锰离子，化合价降低5价，亚铁离子变成铁离子化合价变化为1，则二者反应的关系式为：KMnO4～5Fe2+，

反应消耗的亚铁离子的物质的量为：0.00036mol×5=0.0018mol，

则滤液N中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）==0.09mol/L，

故答案为：0.09．

解：（1）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液．

故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3 沉淀完全；

（2）Ca（OH）2易吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀，故答案为：防止溶液吸收空气中CO2；

（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管；

②样品中n（Cl-）=0.05000mol•L-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），则

n（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，

则有：×100%=99.9%，故答案为：99.9%；

③样品中存在少量的NaCl会导致CaCl2.2H2O的物质的量增大．同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大．

故答案为：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水

解：废钒催化剂粉碎、水浸，将溶解性物质溶于水，然后过滤得到滤渣和滤液，根据溶解性表知，滤液中含有VOSO4，滤渣中含有V2O5等不溶性杂质，向滤渣中加入亚硫酸钠和稀硫酸，亚硫酸钠具有还原性，能将V2O5还原为VOSO4，然后过滤得到滤渣和滤液，将两部分滤液混合并加入氯酸钾，氯酸钾具有氧化性，能将VOSO4氧化为（VO2）2SO4，调节溶液pH为8且采用离子交换方法得到VO3-，向溶液中加入氯化铵，得到难溶性的NH4VO3，焙烧NH4VO3得到V2O5，

（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，铝和五氧化二钒在高温下发生置换反应生成V，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为3V2O5+10Al5Al2O3+6V，故答案为：3V2O5+10Al5Al2O3+6V；

（2）VOSO4为可溶性物质，所以溶液中的溶质为VOSO4，故答案为：VOSO4；

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，铵根离子和VO3-反应生成难溶性的NH4VO3，离子方程式为NH4++VO3-=NH4VO3↓，根据图知，在80℃、氯化铵系数为4时沉降率最大，故答案为：NH4++VO3-=NH4VO3↓；4；80℃；

（4）该反应中V元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，故答案为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；

（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极上VO2+失电子发生氧化反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故答案为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+．