热门试卷

解：铁、铜、锰能与盐酸反应生成Fe2+、Zn2+、Mn2+；Mn2+可与双氧水反应生成MnO（OH）2↓；锌能与铜离子反应生成铜单质；硫酸锌能与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锌，碳酸锌受热分解生成氧化锌和水，

（1）铁、铜、锰能与盐酸反应生成Fe2+、Zn2+、Mn2+，Fe2+能被氧化为Fe3+，浸取液课得到黄钠铁钒，说明X为Na2SO4和H2SO4的混合液，

故答案为：Fe3+；Cu2+；H2SO4；

（2）Mn2+可与双氧水反应生成MnO（OH）2↓，离子方程式：Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；锌能与铜离子反应生成铜单质；硫酸锌能与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锌，Na2SO4可以循环使用，

故答案为：Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；Zn；Na2SO4；

（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净，

故答案为：取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；

（4）碱式碳酸锌6.82 g，充分灼烧后测得残留物质为氧化锌，质量为4.86 g，物质的量为：=0.06mol，锌的质量为3.9g．将所得气体是二氧化碳，沉淀碳酸钙是2.0 g，物质的量为0.02mol．碳酸根的物质的量为0.02mol．

根据电荷守恒：0.06mol×2=0.02mol×2+X，

得氢氧根的物质的量为X=0.08mol，

由碱式碳酸锌6.82 g减去锌的质量，碳酸根和氢氧根的质量，剩下的就为水的质量：6.82-3.9-0.02×60-0.08×17=0.36g，物质的量为0.02mol，

故碱式碳酸锌的组成ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O，

故答案为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O．

解：（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，

故答案为：氯化钡溶液；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液；

（2）过滤操作中，为了避免液体流到漏斗以外，需要用玻璃棒引流，故答案为：引流；

（3）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯，通过酒精灯火焰外焰的高度决定铁圈的高度；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，所以正确操作方法为：②①③④⑤，

故答案为：②①③④⑤．

解：工厂的工业废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+，先加过量铁（A），过滤，得到D溶液为FeSO4，C为Cu和多余的铁，再向C中加过量稀硫酸，过滤得到的Cu，E为FeSO4，硫酸亚铁经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到绿矾晶体，

（1）酸性环境Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+，发生的反应有：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；

（2）试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质，可以选择稀硫酸，故答案为：H2SO4（硫酸）；

（3）从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥，防止变质，故答案为：过滤；

（4）亚铁离子变质会生成铁离子，（Cr2O72-）转化为Cr3+，根据电子守恒得到二者之间的关系式：Cr2O72-～6Fe2+，

               Cr2O72-～6Fe2+

                  1      6

   1000kg×10-3mol/kg     6mol

处理1t废水（含Cr2O72- 10-3mol/kg），则需加入绿矾的质量是6mol×278g/mol=1668g．故答案为：1668g．

解：铝土矿可以主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，不溶物Ⅰ为SiO2；滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，过滤所得出的为Fe（OH）3，滤液Ⅱ含有AlO2-、Cl-、OH-，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，加热分解生成Al2O3，电解可得到铝；滤液Ⅲ含有碳酸氢根离子，加入氧化钙可生成碳酸钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠可循环使用，

（1）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，颜色为红棕色，故答案为：Fe2O3；红棕色；

（2）在实际工业生产流程⑤中，氧化铝熔点高，熔融氧化铝需要消耗较多能量，需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；

故答案为：降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；

（3）滤液Ⅱ含有AlO2-、Cl-、OH-，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）铝热反应放出大量的热，常用于冶炼熔点高、难熔化的金属的冶炼，铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热，

故答案为：放出大量的热；

（5）反应①②③④为复分解反应，反应⑤为氧化还原反应，氢氧化铁、氢氧化铝生成氧化物的反应为分解反应，不涉及置换反应，故答案为：C；

（6）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，则符合的图象为D，故答案为：D．

解：（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或都增加酸的浓度，都可以提高浸取速率，

故答案为：粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）；

（2）反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸，生成物是S、硫酸铜、硫酸锰，反应的方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，浸取后SiO2、反应生成的S，都不溶解，都在滤渣Ⅰ中，

故答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；SiO2、S；

（3）过滤Ⅰ的溶液呈酸性，调节PH目的是除去Fe3+离子，可以用氨水，不会引入新杂质，要除去滤液中的Fe3+离子，PH=3.2，Fe3+离子完全沉淀，PH=4.4，铜离子开始沉淀，故pH范围是3.2≤pH＜4.4，

故答案为：氨水；3.2≤PH＜4.4；

（4）“沉锰”（除Mn2+）过程，主要是使Mn2+生成沉淀MnCO3，反应的离子方程式为Mn2++CO32-=MnCO3↓，温度升高氨气在水中的溶解度减小，所以赶氨时，最适宜的操作方法为给溶液加热，

故答案为：Mn2++CO32-=MnCO3↓；加热；

（5）根据0.2000mol•L的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL，根据EDTA～Zn2+可求得与Zn2+反应的EDTA的物质的量为0.003600mol，而EDTA的总物质的量为40.00mL×0.2000mol•L-1=0.008000mol，所以与Cu2+反应的EDTA的物质的量为0.004400mol，根据EDTA～Cu2+可求得Cu2+的物质的量为0.004400mol，实验时将样品配成250mL，再取25.00mL，所以6.2500g样品中含有碳酸铜的物质的量为×0.004400×mol=0.02200mol，根据纯度=×100%可得样品中Cu2（OH）2CO2的质量分数=×100%=78.14%，

故答案为：78.14%．

解：由工艺流程图可知，废料在空气中熔炼时，Cu被氧化，滤渣中含有CuO及少量Ag，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag；向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到CuO、Al2O3，二者反应得到CuAlO2．

（1）由上述分析可知，空气中熔炼时Cu被氧化；用硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应生成硫酸铜与水，反应离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；将渣料粉碎，增大接触面积，加快反应速率；

故答案为：Cu；CuO+2H+=Cu2++H2O；将渣料粉碎；

（2）操作a是分离互不相溶的液体与固体，应是过滤；由上述分析可知，CuO、Al2O3反应得到CuAlO2，由电荷守恒可知，O元素化合价升高，有氧气生成，反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，

故答案为：过滤；4； 2； 4CuAlO2；O2；

（3）Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，反应方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；反应生成的NO、氧气与水反应又得到硝酸，纵观整个过程，Ag失去电子等于氧气获得电子，故消耗氧气物质的量为=0.25n mol，标况下需要氧气的体积为0.25n mol×22.4L/mol=5.6n L，需要空气的体积为5.6n L÷20%=28n L，

故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；28n；

（4）CuAlO2分别与足量盐酸反应得到Cu、氯化铜、氯化铝，现象为得到蓝色溶液、有红色固体生成；硝酸具有强氧化性，过量的硝酸与CuAlO2反应得到硝酸铜、硝酸铝、NO，溶液变蓝色，相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生，

故答案为：相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生；

（5）电解精炼时，粗银作阳极、纯银作阴极，阳极上Ag、Cu都失电子生成金属阳离子，阴极上只有银离子得电子生成Ag，两个电极上质量变化值相差30.4g为Cu放电析出的Ag与Cu的质量之差，设Cu为xmol，根据电子转移守恒，则Cu放电形成Ag为2x mol，故2x×108-64x=30.4，解得x=0.2，两个电极上银质量的变化值之差为Cu放电生成Ag的质量，故为0.2mol×2×108g/mol=43.2g，

故答案为：正；43.2g．

解：向含有Cu2+、Cl-、Fe2+溶液中加入试剂X得到Cu2+、Cl-、Fe3+，根据离子变化知，Fe2+转化为Fe3+，除去Fe2+但不能引进杂质，所以X试剂为Cl2或H2O2，向溶液中加入试剂Y并调节溶液的pH得到Fe（OH）3和CuCl2溶液，且不能引进新的杂质，所以Y可能是CuO或Cu（OH）2或CuCO3，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从溶液中得到固体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，所以操作III是加热浓缩、冷却结晶，

（1）通过以上分析知，操作I加入X的目的是除去溶液中的Fe2+，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：使溶液中Fe2+氧化为Fe3+；

（2）除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，硫酸和高锰酸钾溶液氧化亚铁离子都产生新的杂质，氯气和双氧水氧化亚铁离子都生成铁离子，且不引进新的杂质，故选AC；

（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作Ⅱ的名称为过滤，故答案为：过滤；

（4）从溶液中提取固体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自燃干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．