- 元素周期律的应用
- 共230题
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：
请由上表数据回答：
（1）非金属性Si C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号） 。
a.H2SiO3
b.H2SO3
c.H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因 。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ，
用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
正确答案
见解析。
解析
（1）＜ 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
（2）bca
（3）CO32－+H2O
（4）NaHSO3
（5）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2O
知识点
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
正确答案
解析
略
知识点
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知
正确答案
解析
略
知识点
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，则R为F元素；根据图中元素的关系，则X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。Z为惰性气体元素，故非金属性的大小比较为F>Cl>Ar，A项错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr，C项错误；HClO4的酸性大于HBrO4，D项正确。
知识点
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