热门试卷

27． A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻。A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1:2的两种离子化合物。

（1）B元素的原子结构示意图为____；化合物的电子式为____。

（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是____（用

儿素符号表示）。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物刘应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于____。

（4）的空问构型是（       ），属于____（填“极性分子”或“非极性分子”），

与反应的化学方程式是（                           ） 。

（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是（                                ）。

（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为弹 （                                   ）  。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36. 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为（                ）。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为（                ）。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是（                ）。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式（                ）、（                ）。

②AlCl3产品的纯度为（                ） 。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是（                ）。

（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 （                ）。

37． 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为（                ），其中B原子的杂化类型是（                ） 。

（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子（                ） 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式（                ）。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为（                ），已知晶体的密度为g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=（                ）cm。（用、NA的计算式表示)

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

38．有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；

（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个甲基的结构简式：__________________。

34.请从34~35题中任选一题作答

34.【化学一选修3物质结构与性质】

已知：W、X、Y、Z四种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， Y元素的基态原子L层只有2对成对电子，Z元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3Y4具有磁性。

（1）分子式为XY2的空间构型为 （              ）；Z元素原子的电子排布为（              ）。

（2）某直线型分子由W、X两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中有（              ）个σ键，（              ）个π键; 其中心原子的杂化类型为（              ）。

（3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物属于（              ）分子（填：“极性”或“非极性”）。

（4）① D的单质与水蒸气反应的化学方程式为（              ）；

②已知D(XY)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(XY)5晶体属于（              ）（填晶体类型）。

35.【化学—选修5：有机化学基础】

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为l66，其中含碳57.8％，含氢3.6％，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③的反应类型依为（              ） 、（              ）；

（2）B的名称为：（              ）；E的结构简为：（              ）；

（3）写出下列化学方程式：

②  （                              ）；

⑥  （                             ）；

（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式（            ）。

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

请从36～38题中任选一题作答

36.【化学_选修2:化学与技术】工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式（                ）。

（2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是（                 ）(填化学式）,原因是（                 ）。

（3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是 （                            ） 。

（4）④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品 （                 ）(填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是（                    ） 。

（5）写出⑤锻烧发生反应的化学方程式（                       ）产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= （                 ）。[加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]

37.【化学——选修物质结构与性质】元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为（              ），该元素的名称是（              ）；

（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是（              ），该化合物的空间构型为（              ）；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是（              ）；

（3）请写出X的两种含氧酸的化学式  （              ） 、（              ），其中酸性较强的是（              ）。

（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 （              ）。

38.【化学一选修有机化学基础】化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）反应①属于（            ）（填反应类型）。

（2）化合物Ⅰ的分子式为（            ），Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为  （            ）  。

（3）合成化合物Ⅱ的方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式  （            ） 。

（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式 （            ）。

（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（            ）（双选，填字母）。

A．分子中有三个苯环             

B．能发生水解反应  

C．使酸性KMnO4溶液褪色          

D．与FeCl3发生显色反应

（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连。（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分）（            ），（            ） 。