- 芳香烃
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［化学——选修有机化学基础］（15分）
目前世界上已证明“达菲”Tamiflu是治疗禽流感和甲型H1N1流感的一个良方。达菲是以从八角提取的莽草酸为原料，再经过十几步反应得的
（1）下列有关莽草酸的说法中正确的是（ ）
①分子式为C7H10O5 ②不溶于水 ③能使FeCl3溶液显紫色 ④能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤1mol莽草酸可与4mol钠反应⑥1mol莽草酸与足量的 NaHCO3溶液反应可产生标准状态下的气体22.4L⑦多吃八角可以防治禽流感。
（2）莽草酸中含有的官能团有 （写名称）
（3）1mol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量比为
（4）莽草酸可与C2H5OH反应，写出反应的化学方程式 。
正确答案
（1）选①④⑤。（2）羟基、羧基、碳碳双键（3）4∶1
（4）
略
向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）
①号试管
②号试管
加入药品
草酸溶液
硫酸酸化高锰酸钾溶液
草酸溶液
硫酸酸化高锰酸钾溶液
硫酸锰固体
实验现象（褪色时间）
溶液褪色很慢（30s）
溶液褪色很快（2s）
实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）
编号
①号试管
②号试管
褪色时间
现象
100 s
90 s
均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。
编号
①号试管
②号试管
③号试管
褪色时间
实验现象
80 s
100 s
120 s
均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
（1）该研究性学习小组的实验目的是 。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；
（3）实验（1）得出的结论是 。
（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
H2C2O4＋ MnO4—＋ ＝ Mn2＋＋ ＋ H2O
正确答案
（1）研究温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响(2分)。
（2）对照实验法或者控制变量法(2分)
（3）结论：Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 。（2分）
（4）硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。（2×3=6分）--答对其中3项得分
加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应;
加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢;
温度升高，反应速率加快 。
(5) 5 H2C2O4＋ 2 MnO4—＋ 6 H+ ＝ 2 Mn2＋＋ 10CO2↑ ＋ 8 H2O
略
吗啡和海洛因都是严查严禁的毒品，吗啡含C：71.58%,H:6.67%,N:4.91%,其余是氧，已知其分子量不超过300。则吗啡的相对分子量为： ；分子式为：
正确答案
285 C17H19O4N
略
（8分）如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。
（1）写出A分子的空间构型是： ，结构简式
（2）写出A→B的化学反应方程式：
，反应类型为： 。
（3）写出B→C的化学反应方程式：
，反应类型为： 。
正确答案
（8分）（1）平面形， CH2=CH2；（2分）
（2）CH2=CH2+H2O
（3）2CH3CH2OH + O2
略
已知：
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试完成下列问题：
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a.具有酸性__________________，b.能发生水解反应__________________。
（2）A分子中的官能团是__________________，D的结构简式是__________________。
（3）C→D的反应类型是__________________，E→F的反应类型是__________________。
a.氧化反应 b.还原反应 c.加成反应 d.取代反应
（4）写出化学方程式：A→B________________________________。
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：________________________________________。
（6）C的同分异构体C1与C有相同官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：________________________________。
正确答案
（1）CH3CH2CH2COOH CH3COOCH2CH3(其他合理答案也给分)
（2）羟基和醛基（或—OH和—CHO） 
（6）
（1）若A（C4H8O2）的同分异构体呈酸性，则其分子中必含—COOH，则其可能的结构为：CH3CH2—CH2—COOH或
（2）由于A能发生消去反应，则A中必含有羟基，又A还可与银氨溶液反应，则其分子中还含有—CHO；又由于A的消去产物有两种，则羟基必定在3号位上，又由于消去产物中还含有一个甲基，所以A的结构简式为
（3）由上述分析知C的结构简式为
纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：
①6.0g物质A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8g H2O．
②中和0.24g物质A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL．
③0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气．试确定：
(1) A的相对分子质量及化学式；
(2) A的结构简式．
正确答案
(1) A的相对分子质量为120 ；（2分）
A的化学式：C3H4O5（2分）
(2) A的结构简式：
略
美国科学家最近研究发现阿司匹林可降低患哮喘的风险。这项研究成果发表在《美国呼吸系统疾病护理医学杂志》上。阿司匹林(乙酰水杨酸)的合成原理是：
试回答下列问题：
（1）该反应的类型是 。
（2）反应中的4种有机物，遇FeCl3溶液显紫色的是(填名称) 。
（3）1 mol阿司匹林最多可与 mol NaOH溶液反应。
（4）同时符合下列3个条件的
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上含有两个取代基
正确答案
（1） （2）
（3） （4）
略
某金属M的氢氧化物的结晶水合物M（OH）2·xH2O与Na2CO3的混合物共36.8g，加入足量的水后，生成白色沉淀（沉淀中不含结晶水），将沉淀过滤、洗涤、烘干，称得其质量为9.85g，将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.65g，滤液与酸作用不产生气体，若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。
（1）滤液中n（OH－）=____________mol
（2）M的相对原子质量_____________________
（3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为____________________
（4）将M的此氢氧化物与NH4Cl置右图所示装置（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将___________________，与该反应对应的能量变化关系图是_________
正确答案
（1）0.2，（2）137 （3） Ba（OH）2·8H2O （4） 随烧杯一起被拿起来，A
：由生成的氨气可求得n（OH－）=0.2mol/L，因OH－在前一阶段没有参与反应，故知M（OH）2·xH2O为0.1mol/L，由滤液与酸作用不产生气体知M（OH）2·xH2O与Na2CO3时，后者全部反应完了。又沉淀是碳酸盐，由MCO3
（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。
正确答案
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
（2）C2H6O
（3）CH3CH2OH
（1）解：n(O2)= 
n(H2O)=
m(CO)=" 4" g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g =" 1.4" g n(CO)= 
n(H)="2n(H2O)=" 0.15 mol×2=" 0.3" mol
n(C)=" n(CO2)" + n(CO) =" 0.05" mol + 0.05 mol =" 0.1" mol
答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
（2）解：2.3 g A中所含氧原子：
n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 =" 0.05" mol
n(C)∶n(H)∶n(O) ="0.1" mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
则A 的最简式为 C2H6O
根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。答：A 的分子式为 C2H6O 。
（3）因为能与钠反应，所以为乙醇，其结构式为CH3CH2OH
10.8 g某芳香族化合物A完全燃烧后，将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，经测定前者增重7.2 g，后者增重30.8 g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则：
（1）A的分子式为 。
（2）若A不能与NaOH溶液反应，则A的结构简式为 、 。
（3）若A与浓溴水作用时，1 mol A能消耗3 mol Br2，则A的结构简式为 。
正确答案
1）A的分子式为 。
（2）则A的结构简式为 、 。
（2）则A的结构简式为 。
www.
略
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