热门试卷

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元素推断：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，且A、c能形成两种液态化合物A 2 c和A 2 c 2 知A为H，c为O；A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，进而可知D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠，所以E可知为Al；再由五元素质子数之和为39得知B B的原子序数是39－1－8－11－13＝6为C元素； 

A．F和D是同一周期元素，原子序数大于D，则原子半径：r(D)> r(F)> r(A)，A正确；

B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1，B正确；

C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生1mol氢气，但气体体积不一定为22.4L，C错误；

D．由A、B、c三种元素组成的18电子微粒：即H、C、O，三者电子数分别为1、6、8，加起来为15，只能再加三个氢原子，即18电子微粒应该为CH 4 O，也就是甲醇。甲醇能发生氧化反应，D正确，答案选C。

A. 非金属性，N> P>C ，不正确。B.半径越小，氢化物越稳定，R > M。C. 做光导纤维的是二氧化硅。D. 半径越小，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故D正确。

①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①错误；

②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；

③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；

④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）， Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；

⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；故选D．

A. 非金属性，N> P>C ，不正确。

B. 半径越小，氢化物越稳定，R > M。

C. 做光导纤维的是二氧化硅。

D. 半径越小，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故D正确。

原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子：W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，则W、Z为第VIA族元素，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价，为第IA族的Na元素，Y为第ⅢA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素。

A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，正确； 

B．非金属性W（氧）＞Y（硫），非金属性越强，氢化物越稳定性，正确； 

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞O2-＞Na+＞Al3+，错误； 

D．W、X 形成的化合物为Na2O、Na2O2，两化合物中阴、阳离子个数比都是1：2，正确。

故选C。

元素推断：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且W的气态氢化物的水溶液显碱性，说明W是N元素；Y元素的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍，说明Y位于第ⅥA，Y的原子序数大于X的，所以Y是S。X和Y同主族，原子序数依次增大，说明X是O元素,Z是Cl元素。阴离子的还原性：S离子＞O离子 ，Cl离子属于强离子不会破坏水的电离平衡。答案选B。

A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为+6价，a显负价时为-3价，则a的氢化物的化学式为aH3，A正确；

B．若b的单质可作半导体材料，若b为硅，则c的单质为锗，可能为半导体材料，B错误；

C．非金属性越强，与氢气越易结合，若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2不易化合，C错误；

D．a与b之间电负性较接近，不容易形成离子化合物，D错误。

故选A。

A．O分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型不相同，故A错误；

B．Si的最高价氧化物的水化物酸性比P的弱，故B错误；

C．O的简单气态氢化物的稳定性比P的强，故C错误；

D．原子半径的大小顺序：r(Mg)＞r(Si)＞r(P)＞r(O)，故D正确，