热门试卷

D．非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，常温下水为液态，而HF为气体，故熔点沸点H2O＞HF，故D正确

C．Si元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料。

B．化合物乙中一定只有共价键，NH4NO3还含有离子键。

A. 气体SO3可与H2O反应生成强酸

A、Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；

B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；

C、化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同，故C错误；

D、由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性故选C。

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小；B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S；C．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8；D．Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性；

A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性大于S，则水的稳定性强于H2S的稳定性，故A最强；

B．Y为O、Z为Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中的阴离子为O22-，Na2O中的阴离子为O2-，阴阳离子的个数比都为1：2，故B正确；

C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；

D．Y为O、Z为Na，W为Cl，形成NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误。

故选D。

A．原子的电子层数不同时，层数越大，半径越大，当电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以X、Y、Z、W、M四种元素中M元素即铝元素半径最大，A错误； 

B．H、N、O三种元素可以形成含有离子键和共价键的硝酸铵，所以B错误； 

C．N的非金属性小于O，而非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以O的气态氢化物比N的气态氢化物更稳定,C错误； 

D．Y4X8W2即为C4H8O2,其中为羧酸的有2种，为酯的有4种，同时含有羟基和醛基的有4种，含有两个羟基和一个碳碳双键的有8种等，所以C4H8O2物质超过10种，D正确。

A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子为CO32_，CO32_离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，A说法正确；

B．Na2O2具有强氧化性，加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色，所以B说法正确；

C．NaH、碳酸钠、氢氧化钠均为离子化合物，所以C说法正确；

D．离子的电子层数数相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以钠离子半径小于于氧离子半径，D错误；

A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强：Z>M，A错误；

B．Y、R两种元素气态氢化物分别是HF、HCl，氟化氢分子之间形成氢键，Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y>R，B错误；

C．X为O元素、Z为Na元素、M为Al元素，三种元素的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子的半径：M＜Z＜X，C正确；

D．X、N两种元素组成的化合物是二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应，D错误。

故选C。

A．阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，所以若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y，故A正确；

B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；

C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确；

D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确。

故选B。