热门试卷

29．水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

I．A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

（1）A + H2O （                                            ）；

（2）B + H2O（                                             ）；

（3）C + H2O（                                            ） 。

II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质， W、V是化合物，它们有如下变化关系：，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：

（1）W是水（                                            ） ；

（2）V是水（                                              ）。

26．A．B．C．D．E．F．G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A．B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD3 的电子式为（             ）；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强（              ）；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 （             ）；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为（            ），X与水反应的产物名称是（        ）；

（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为（                  ） KJ；

（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位）。要使 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到 （           ） 。

27．现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。

（1）画出C的原子结构示意图(           )，指出D在周期表中的位置(           ) 。

（2）写出丙和丁的化学式，丙(           )，丁(           ) 。鉴别丙的阴离子的方法是(           ) 。

（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式(           ) 。

（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH= (           ) (设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差(           ) g。

26．有A、B、C、D四种短周期元素, A元素属第二周期元素，最高化合价与最低化合价绝对值之差为2，B原子的最外层与次外层电子数之和为 8, C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半, C元素是植物生长的营养元素之一, 试回答下列问题:

（1）A和B元素形成的酸酐的化学式为 ____________ .

（2）D元素的单质与水反应的化学方程式为 ______________________________.

（3）A和C元素气态氢化物的稳定性: ________ < ________(用分子式表示)

27．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素。 A、B主族序数之和等于F最高正化合价数；

F原子的最外层电子数等于其周期序数，B原子核内质子数是D原子序数的两倍，且B单质能在

D的某种化合物中燃烧生成黑色和白色两种固体。C的简单阳离子半径大于B的简单阳离子，E

是地壳中含量最丰富的元素。请用化学用语回答下列问题。

（1）B在周期表中的位置为__________________。

（2）DE2的电子式为________________，其形成的晶体类型为________。

（3）工业上冶炼F单质的方法为___________________________________________。

（4）C2E2与DE2反应的化学方程式是______________________________________。

（5）CA与A2E反应后溶液呈碱性且生成A的单质，化学方程式为__________________________。

（6）由B、F的单质作电极与C的最高价氧化物对应水化物的溶液构成原电池，负极电极反应式为________________________________。