热门试卷

26. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF2、GF3两种盐。试回答以下问题：

（1）0B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为_________，所含化学键类型为___________

（2） D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________

（3）在GF3的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为_________

（4）A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显__性，原因是________(写离子方程式)

（5）已知Ksp[D(OH)3]=1×10-34，Ksp[G(OH)3]=1×10-38，向pH=1的DF3与GF3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成_________ (化学式)沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液的pH=_________（溶液中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该金属离子沉淀完全)

第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

30.[化学——物质结构与性质]

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是(          )（用元素符号表示）

（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为(       )；第二电离能（I2）B小于A的原因是 (            ) 。

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取(              )杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 (                    ） 。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

R3+ R(OH)3 [R(OH)4]－

①基态R原子的价电子排布式为（                       ）。

②[R(OH)4]－中存在的化学键是（                   ） 。

26． A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

（Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D

（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。

（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A

（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价 ＝ 2

（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。

请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式 (         )；

（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：(                                     )。

（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：(                                           )

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为(         )。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象(         )；

（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中C（SO42-）为：(         )（已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）