热门试卷

23．A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

（1）Y的离子结构示意图为（                      ）。

（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有（                      ）。

（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：（                      ） 。

②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：（                      ）。

（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为（                      ） 。

（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：

X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K（                      ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= （                      ），YX2的平衡转化率为 （                      ） 。

23． 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质。

（1）写出W的原子结构示意图：_____________________。

（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y的阴离子溶液中。反应的离子方程：_________。

则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为_________ (X用具体元素符号表示)。

（4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应 (产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为__________________。

（5）利用原电池原理(以Pt为电极)，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：_______________。

（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略生成气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为_______________。

②a点溶液中，

23.有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；F元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的。请根据题意填写下列空白：

（1） E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置（                    ）。

（2）A与B以原子个数1:1形成的一种最简单的分子甲，甲可以作为燃料。已知：

①甲的燃烧热为1300 kJ/mol；

②2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝―566 kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为（                    ）。

（3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2(g)+C2(g)  2CA3(g)达到平衡状态；改变条件，达到新平衡状态时，体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列叙述正确的是 （                    ）（填序号）。

A．平衡不发生移动           B．平衡向逆反应方向移动

C．NH3的质量分数增加       D．正反应速率增大、逆反应速率减小

（4）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙 + 丙→丁 + H2O。若丁的水溶液呈碱性，则丁的化学式是（                    ） 。

（5）质子（H＋）交换膜燃料电池（PEMFC）是一种新型燃料电池，请写出BA3DA作为燃料时正极的电极反应式 （                    ）。

（6）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热E粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解而产生巨大的推动力。已知a mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和a mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出。请写出高氯酸铵分解的化学方程式：（                    ），每生成1mol氧气，转移的电子数目是（                    ） 。

23．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

(1)C的元素符号是（      ）；元素F在周期表中的位置 （      ） 。

(2)B、C、D元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（      ）  (用化学式表示)。

(3)将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为（      ）

(4)

最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：（      ）。

(5)某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐x显酸性原因(用离子方程式表示) （      ） 。

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式为（      ）

24．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1） C的元素符号是（       ）；元素F在周期表中的位置（       ）。

（2） B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为（         ），其固体时的晶体类型是（       ）。

（3） 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（        ）。

① C4属于一种新型的化合物

② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

④ C4与C4互为同素异形体

⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

⑥ C4属于原子晶体

⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C4与C2互为同分异构体

（4） C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为（        ），其空间构型为（      ）。

（5）为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED4，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：（         ）

（6） E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是（         ）。

a .E2F2的结构式为：F－ E—E－ F

b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

c. E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2

d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：（      ）

23. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。请回答下列问题:

(1)写出乙的一种用途（                                 ）。

(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 （                                 ），使用这种气球存在的隐患是  （                                 ） 。

(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：（                                 ） 。向0.02 mol·L—1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于（                                 ）才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s) Cu2+(aq)十2OH—(aq)， Ksp=2×10—20]

(4) 在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂，使之反应：2 EC2(g) + C2 (g) 2EC3 (g)，△H= —196. 6 kJ • mol—1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应，达到平衡时放出的热量为（                                 ）。

②该温度下反应的平衡常数是（                                 ）。

(5) B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 （                                 ）  。