热门试卷

26．A、B、C、D、E、F为原子序数递增的六种短周期元素；已知：A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；E和D可形成离子个数比均为2：l的两种化合物，F是地壳中含量最多的金属元素。

（1）写出B在周期表位置：（               ）；D与E形成原子个数为1：1的化合物电子式： （               ） ；

（2）A与C能形成原子个数比为4：2的分子，写出该分子的结构式：（               ）；

（3）Se是人体必需的微量元素，与D同一主族，且比．D多2个电子层，则Se的原子序数为  （               ）；它与同族第三周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较（用化学式表示）：  （               ） ；

（4）用F单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液，进行电解，阳极观察到现象有：  （               ）   ，用电极反应方程式解释其原因：（               ）    。

26．有A、B、C、D四种短周期元素, A元素属第二周期元素，最高化合价与最低化合价绝对值之差为2，B原子的最外层与次外层电子数之和为 8, C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半, C元素是植物生长的营养元素之一, 试回答下列问题:

（1）A和B元素形成的酸酐的化学式为 ____________ .

（2）D元素的单质与水反应的化学方程式为 ______________________________.

（3）A和C元素气态氢化物的稳定性: ________ < ________(用分子式表示)

27．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素。 A、B主族序数之和等于F最高正化合价数；

F原子的最外层电子数等于其周期序数，B原子核内质子数是D原子序数的两倍，且B单质能在

D的某种化合物中燃烧生成黑色和白色两种固体。C的简单阳离子半径大于B的简单阳离子，E

是地壳中含量最丰富的元素。请用化学用语回答下列问题。

（1）B在周期表中的位置为__________________。

（2）DE2的电子式为________________，其形成的晶体类型为________。

（3）工业上冶炼F单质的方法为___________________________________________。

（4）C2E2与DE2反应的化学方程式是______________________________________。

（5）CA与A2E反应后溶液呈碱性且生成A的单质，化学方程式为__________________________。

（6）由B、F的单质作电极与C的最高价氧化物对应水化物的溶液构成原电池，负极电极反应式为________________________________。

26. 已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为点燃，目前60％的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：_______；常压下，其沸点比H2O_______（填“高”或“低”）；物质C的阴阳离子半径大小关系为：______；C与H2O反应的化学方程式：_______________________。

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：

_______________：气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：_________________，反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（                         ）。

（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____________________。

标准状况下，将一充满C气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入氧气可以使液面继续上升至充满试管。最终试管中所得溶液的浓度为____________mol/L。（假设试管中溶质不扩散）

26．现有A、B、C、D、E（A、B、C、D、E分别代表元素符号）五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是（                   ）。

（2）①化合物Y 与元素 C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时 ，其生成物的水溶液呈（                   ）性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（                   ） 。

②在所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，试用离子浓度符号填写在空白处，完成下列等式： C(H+) + C(NH4+)  = C(OH－) +（                   ）。

（3）元素E的单质和石灰乳反应制漂白粉的化学反应方程式 （                   ）  。

（4）A、B、D三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是  （                   ） 。

26． W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。

（1）Q在周期表中的位置为（                        ）；

（2）Z与W形成的4核分子的结构式为（                        ）；

（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：（                        ）。

（4）W2与Z2反应生成化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。

已知反应：乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：（                        ）；

（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：（                        ），该反应的平衡常数表达式为 （                        ）；

（6）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：

①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为 （                        ） ；

②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将（                        ）（填变大、变小或不变）。