热门试卷

25．A.B.C.D.E.F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C.D.F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。

（2）由A.B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为_________。

（3）由A.B元素形成的化合物B2A4可以与O2.KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）__________。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：____________。

（5）由A.C.D.F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2.Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈_________ (填“酸性”.“碱性”或“中性”)。

（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：___________________________   。

23．（15分）已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价如右表。请回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置（          ），A与C形成的化合物甲，C与D形成的化合物乙，甲与乙反应生成丙和C的单质反应的方程式为（          ），该反应中参加电子转移的物质有（          ）（名称）；

（2）B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质，反应中每转移1mol e–能量转化aKJ（已经换算为25℃、101kPa的数值），则该反应的热化学方程式是（          ）；

（3）能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素（          ）（填“强”或“弱”）的一个反应的离子方程式是（          ）；

（4）在298K、101kPa时，1L水最多可溶解0.09molE单质，溶于水的E单质约1/3与水反应。①该反应的离子方程式为 （          ），②化学平衡常数表达式为 （          ），③估算该反应的平衡常数 （          ） 。

27．现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。

（1）画出C的原子结构示意图（           ），指出D在周期表中的位置  （           ）。

（2）写出丙和丁的化学式，丙 （           ），丁（           ）  。鉴别丙的阴离子的方法是（           ） 。

（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式（           ） 。

（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH= （           ） (设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差（           ）g。

28. Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：

①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；

②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；

③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。

(1)W在周期表的位    置________;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式________;

(2)工业合成XQ3，ΔH<0;下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________

A 升高温度  B加入高效催化剂  C将XQ3及时分离出去  D增大反应体系压强

E.增大反应物浓度

(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L Imol/L的X的最高价氧化物的水化物反 应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是: ________ (用化学式表示）；

(4)250C时,pH= a,体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH = b，体积为VbL的Z 的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知:Va <Vb ,2a= b0请讨论下列问题：

(i)a能否等于3: ________(填“能”或“否”）;其理由是:________

(ii)a能否等于5: ________(填“能”或“否”）

(iii)a的取值范围是________o

26．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。

请回答下列问题：

（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)

（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.

（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；

用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。

（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（        ）

A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

C．m1一定大于m2

D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜

26．(14分) X、Y、Z、U、V、W、R七种短周期元素原子序数依次增大，且X和Y同周期，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等；Z、V、W的最高价氧化物的水化物两两相互反应。根据以上信息填空：

（1）V原子的结构示意图______________；Y的气态氢化物电子式为___________ 。

（2）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与U的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是（                                                ） 。

（3）标准状况下4.48L X的最高价氧化物通入200ml  2mol/L Z的碳酸正盐溶液中，充分

反应后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是（                                                ）  。

（4）常温下R单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：  （                                                ）    。

（5）Z、W构成的高能电池（Na2O和Al2O3为电解质）在320℃左右发生的电池反应为

2Z+aW＝Z2Wa,正极的电极反应式为    （                                                ）  。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，该电池的理论放电量是铅蓄电池的 （                    ） 倍。