热门试卷

解：硫酸钙悬浊液通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通适量的二氧化碳，与溶液中的氨水、硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，经过过滤分离得到碳酸钙沉淀再煅烧生成生石灰，而滤液硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体．

（1）向甲中通入适量CO2，其目的是发生反应CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3，产生高浓度的CO32-，从而发生反应CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，若通入过量CO2，CO32-转化为HCO3-，不利于沉淀的转化，

故答案为：否；CO32-转化为HCO3-，CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3；

（2）已知溶液中存在CO32-、SO42-、NH4+，所以直接蒸干滤液得到的（NH4）2SO4主要含有的杂质是（NH4）2CO3，

故答案为：（NH4）2CO3；

（3）溶液中除含有（NH4）2SO4外，还含有（NH4）2CO3，根据守恒，可知生成1 mol（NH4）2SO4消耗的氨气大于2 mol，

故答案为：b；

（4）滤渣为CaCO3，煅烧碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，收集其产物CO2，CO2可被循环使用

在煅烧CaCO3时可收集其产物CO2，所以CO2可被循环使用，

故答案为：CO2．

解：（1）根据题干信息知，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，水-乙醇-环己烷能形成三元共沸物，

导致水量减少，生成物的量减少，导致平衡向正反应方向移动，故答案为：通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物，除去反应生成的水，平衡向右移动；

（2）沸点低的物质先被蒸馏得到，三元共沸物的熔点较低，导致三元共沸物先被蒸馏得到，所以该液体的三种主要成分是水、乙醇、环己烷；

根据题干信息知，混合物中乙醇和环己烷的量较多，继续加热，会导致乙醇和环己烷被蒸馏出，所以继续加热，使多余的乙醇和环己烷蒸至分水器中；

温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于213℃，

故答案为：水、乙醇、环己烷；乙醇、环己烷；213；

（3）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液呈碱性，能和酸反应而除去酸，碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，所以碳酸钠溶液的作用是：除去产品中的酸性杂质、降低苯甲酸乙酯的溶解度；

分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，需要的仪器为分液漏斗，

故答案为：除去产品中酸性杂质；降低苯甲酸乙酯的溶解度；分液漏斗；

（4）乙醚易挥发说明乙醚的沸点较低，苯甲酸乙酯沸点较高，加热时，沸点低的先蒸出、沸点高的后蒸出，所以将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出乙醚、后蒸出苯甲酸乙酯，故答案为：乙醚；苯甲酸乙酯．

解：（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，

故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；

（2）乙烯分子中含碳碳双键，试管d中：乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

（3）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，

故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；

（4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成，

故答案为：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；

（5）该反应中剩余的溴单质有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收Br2气体，防止大气污染，

故答案为：吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以④正确，

故答案为：④；

（2）①待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，

故答案为：A、C；B、D、E；

②由于K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全，

故答案为：用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；

（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，

故答案为：溶液表面出现晶膜为止；高锰酸钾晶体受热易分解；

（4）50mL 0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol×=0.002mol，

500mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol×=0.04mol，

则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol×158g•mol-1=6.32g，

则高锰酸钾产品的纯度为：×100%=87.23%；

若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，

故答案为：87.23%；偏小．