热门试卷

解：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，改变体系内压强，生成气泡或形成水柱是常用的方法，所以图1装置，检查装置的气密性，把B、D中导管下端浸入水中，用洒精灯给烧瓶微热，看到B、D中导管下口有气泡冒出，停止加热后，有一段稳定的水柱，说明装置不漏气，

故答案为：把B、D中导管下端浸入水中，用洒精灯给烧瓶微热，看到B、D中导管下口有气泡冒出，停止加热后，有一段稳定的水柱，说明装置不漏气；

（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气，由于HCl极易溶于水，故若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且缺少防止水蒸汽进入C中装置，氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯，

故答案为：HCl； 易发生倒吸，缺少防止水蒸汽进入C中装置； 通入氯化氢（赶尽装置中的空气）；

（3）①“焙烧”过程中得到SO2与固体混合物，而固体混合物进行水浸，过滤得到Al2O3与K2SO4，则焙烧”过程中得到SO2、Al2O3、K2SO4，同时有水生成，发生反应为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O，

故答案为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O；

②从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，步骤③为电解氧化铝，氧化铝熔点高，用冰晶石作助熔剂，电解氧化铝生成铝和氧气，反应为：2Al2O34Al+3O2↑，

故答案为：蒸发、结晶；2Al2O34Al+3O2↑；

③设可生产x吨质量分数为98%的硫酸，则：

4KAl（SO4）2•12H2O～9H2SO4，

4×b              9×98

at×96%          xt×98%    解得：x=，

故答案为：．

解：（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，故答案为：干燥混合气体，控制流速；

（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：大于或等于4；

（3）氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；

（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸；

故答案为：CD．

（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，

故答案为：分液；A、B；

解：（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；

故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；

（2）该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，

故答案为：1；2；4；2；1；2；

（3）②中加入的溶剂是异丙酸，NaBH4溶解与异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，所以第②步分离采用的方法是过滤，需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙酸沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4；

故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏；

（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为-1价，所以H元素化合价由-1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的物质的量=1mol×4×（1-0）=4mol，所以转移电子数为4NA或2.408×1024；

故答案为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．