- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
标准状况下，a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。
正确答案
b a≥33.6b
根据微粒的还原性的相对强弱顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2通入溶液中，①首先是将I－氧化成I2，②剩余的Cl2才可能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即：
①FeI2＋Cl2
②2FeCl2＋Cl2
总反应为：2FeI2＋3Cl2
从以上反应方程式不难看出：
当n(Cl2)≤n(FeI2)时，只有I－被氧化，Fe2＋的浓度保持不变；
当n(Cl2)＞n(FeI2)时，I－全被氧化，Fe2＋部分或全部被氧化。
故Fe2＋的浓度有如下三种情况：
（1）
（2）
（3）22.4b≤a≤33.6b，Fe2＋部分氧化c(Fe2＋)＝b－(
正确答案
HNO3 Cu Cu N Cu(NO3)2 NO 1∶4
根据给定的反应可知铜的化合价由0上升至+2，硝酸中氮元素的化合价由+5降低到+2，所以硝酸是氧化剂，铜是还原剂。
已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为
②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 比
正确答案
⑴2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ⑵ 0.15 < a ⑶9：4
（根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9：4）
略
（6分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
（1）标出电子转移的方向和数目
（2）当电子转移了0．3mol时，有 g氧化剂参加反应
正确答案
略
（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关
数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是 、氧化产物
是 。
（3）1mol KMnO4完全反应，被还原的HCl的物质的量为 mol。
（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。
正确答案
（1）11.9 mol/L (2) KMnO4 ； Cl 2 （3）5 （4）56
略
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