- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
KMnO4＋ HCl — Cl2↑+ MnCl2＋ KCl+ H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
正确答案
（6分）
（2）HCl （1分）、0.5（1分）
略
验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
正确答案
（1）11.9 mol/L （2）21.75g （3）0.5 mol
略
（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。
正确答案
1）1 6 1 3 3 （2）
（3）设生成Cl2的物质的量为
反应的HCl的物质的量为0.3mol
略
（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式 ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。
正确答案
（1）3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）0.3mol，0.1
略
（6分）在反应Fe3O4 ＋4CO
是氧化剂， 元素被氧化，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ，若生成的CO2在标准状况下为8.96L，则该反应中转移电子为 mol。
正确答案
Fe3O4、C（或碳）、4：3、 0.8
根据化合价变化规律可以确定反应中氧化剂和还原剂分别是Fe3O4和CO，被氧化和被还原的元素分别是C和Fe，且氧化产物和还原产物分别是CO2和Fe。
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