- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+ NH3·H2O 
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是 。
（3）该反应的氧化产物是 ，NaClO发生 反应。
（4）若生成 0.2 mol N2H4，则转移的电子为 mol。
正确答案
NaClO+ 2 NH3·H2O ﹦ N2H4 + NaCl + 3 H2O
（2）B （3）N2H4 、还原 （4）0.4 （共12分）
2 NH3·H2O ＋ NaClO ﹦ N2H4 + NaCl + 3 H2O
（2）N化合价升高，还原性，选B
（3）N化合价升高，该反应的氧化产物是N2H4, NaClO发生还原反应。
（4）NaClO+ 2 NH3·H2O ﹦ N2H4 + NaCl + 3 H2O 2e-
0.2mol 0.4mol
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。（有两个正确选项）
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 其中水为 剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）
③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移。
正确答案
13.（9分）（1） BD （1分，少选、错选不得分）（2） 2Na + H2O =" 2NaOH" + H2 ↑（2分）； 氧化 （1分）（其他合理答案参照给分）（3）①4 2 3 1 1 4（2分，系数为1不标得一分）② 氮 （1分）， CuO （1分）③1.2NA/7.2×1023（1分）
试题分析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项BD中都涉及氧化还原反应，选项AC是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选BD。（2）Ⅳ是置换反应，因此符号条件的可以是C＋H2O(g)
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3 e -= NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反应中，氧化剂是_________，被氧化的元素是_____________；
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为___ L。
正确答案
（1）HNO3 + FeO → Fe(NO3）3 + NO↑+H2O（2分）
（2）HNO3 、 Fe （每空1分）
（3）4.48L （2分）
略
（10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是：
；
（2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ；
②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。
正确答案
18．（10分）
（1）取样加稀硫酸，所得溶液为蓝色，证明其中含有Cu2O （2分）
（2） 2︰1 （2分）
（3）①Cu2O+14H++2NO3—=6Cu2+ +2NO+7H2O （2分） ②0.5mol/L （2分）
（4）Cu(NO3)2·6H2O（2分）
试题分析：根据Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。而铜离子显蓝色即可判断有没有Cu2O。
采用假设法，假设铜与氧化亚铜的物质的量分别为a、b，再根据反应前后铜元素质量守恒可以计算出其比例关系为2︰1。
Cu2O与稀硝酸反应生成了二价铜离子和一氧化氮气体。溶液中只存在硝酸铜，根据铜的物质的量可以计算出硝酸铜的物质的量，进而计算出溶液的物质的量浓度。
用总的铜元素的物质的量乘以80%既晶体中铜元素的物质的量。进而可以计算出晶体中结晶水的质量，即可算出晶体的化学式。
点评：本题主要考察了铜与氧化亚铜的检验及分离，难度不是很大，运用元素守恒定理是解题的关键，能大大提高解题效率。
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO + 10HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O．
（1）氧化剂是 ；氧化产物是 。
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
正确答案
（1）HNO3，Fe(NO3)3 （2）1：9
（3）
试题分析：（1）得到电子，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。反之就是失去电子，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，所以氧化亚铁是还原剂，硝酸铁是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到电子，因此硝酸是氧化剂，NO是还原产物。
（2）如果设氧化亚铁是1mol，则生成1mol硝酸铁，即没有被还原的硝酸是3mol。根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是1mol÷3，所以在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比1/3︰3＝1︰9。
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目起点和终点都是同一种元素，所以根据（1）、（2）分析可知，应该是
点评：在进行氧化还原反应的有关判断计算时，应该仅仅抓住电子得失守恒这一关系式进行列式计算。
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