- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
。
。
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
正确答案
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）1 （3）最高
试题分析：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，
即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，所以当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；
（3）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高
点评：本题是一道氧化还原反应知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。
（6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
（2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目 。
正确答案
(1)KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2 （各１分，４分 (2)略 （２分）
（1）氧化剂为所含元素化合价降低的物质，反应后生成还原产物；还原剂为所含元素化合价升高的物质，反应后生成氧化产物；
（2）
（1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）
（2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是 （3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象
正确答案
（1）2，10，2，1，3，5 （2分）
（2）还原产物不止一种，NO与NO2比例不同时反应物的用量不同，系数不同（2分）
(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现红色。（2分）
略
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2，则：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；
（3）若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。
正确答案
（共5分）（1）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 （ 2分）
（2）臭氧 （ 1分） KOH （ 1分） （3）0．2 mol （ 1分）
（1）根据反应物和生成物可知，该反应的方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。
（2）碘化钾是还原剂，臭氧是氧化剂，氧元素的化合价从0价降低到－2价，所以还原产物是氢氧化钾。
（3）1个臭氧在反应中得到2个电子，所以若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为0.2mol。
（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
正确答案
（6分）配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
氧化剂: KIO3 还原剂: KI 配平2分 双线桥2分 填空各1分
KI中碘元素从-1价变为0价，失去一个电子，为还原剂；KIO3中碘元素从+5价变为0价，得到5个电子，为氧化剂，根据得失电子数相等，KI系数为5，KIO3系数为1，I2系数为3，最后根据钾元素和氢元素守恒，配平
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