- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（12分）按图所示实验过程填空：
（1）写出上述反应的离子方程式：
① ② ③
（2）填空：
a b c d
正确答案
（1）① 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2 (2分)
② 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (3分) ③ Br2＋2I－=2Br－＋I2 (3分)
（2） a 棕黄 b 橙红 c蓝 d 蓝色 （各1分）
试题分析：①发生的反应为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2，所得的黄色液体为溴水。加CCl4后分层，上层为FeCl3溶液，呈棕黄色；下层为溴的CCl4溶液，呈橙红色；②发生的反应为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反应后所得的溶液的溶质为I2，I2遇淀粉变蓝色。③发生的反应为：Br2＋2I－=2Br－＋I2，淀粉遇碘变蓝色。
点评：此题考查卤素单质之间的相互转换，属于基础题。对于卤素单质，应特别注意其颜色。
（6分）21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。求：
（1）原混合物中铁粉的质量。
（2）稀硫酸的物质的量浓度。
正确答案
（1）5.6g （2）3mol/L
试题分析：由题意可知，氧化铁与铁粉恰好完全反应，都没有剩余，而Fe2O3 + Fe ="=" 3FeO，故二者物质的量之比为1∶1 ，设各有Xmol，则有160X+56X=21.6，解得X=0.1mol，铁粉的质量m="56g/mol" × 0.1mol =5.6g。反应生成0.3molFeO，恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中，FeO + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2O ，故稀硫酸的物质的量浓度n= 0.3mol / 100mL = 0.3mol / 0.1L = 3mol/L。
点评：本题考查铁的还原性及铁的氧化物与酸的反应，明确所发生的反应是解题的关键，然后可利用反应方程式来计算铁粉的质量以及稀硫酸的浓度。
（6分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O22Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O22Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
正确答案
（6分）
（1）H2O
（2）2H2CrO4 + 3H2O22Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3） 6.72L
略
(8分)有下列反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H2O 其中 是氧化剂， 是 还 原 剂。 MnCl 2 在反应中是
(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl2是 。
正确答案
KMnO4 HCl 还原产物 氧化产物
考查氧化还原反应方程式的有关判断。得到电子的物质，即化合价降低的物质是氧化剂，对应的生成物是还原产物，高锰酸钾中锰的化合价是是＋7价，生成物中是＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂，氯化锰是还原产物；失去电子的物质，即化合价升高的物质是还原剂，对应的生成物是氧化产物，氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物。
(8分)已知下列反应：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2
（2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2 （3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO
（4）C + H2O ="==" CO + H2
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （填序号）
正确答案
（1）（4） （2） （3）
考查氧化还原反应方程式的有关判断。得到电子的物质，即化合价降低的物质是氧化剂，所以答案选（1）、（4）；失去电子的物质，即化合价升高的物质是还原剂，则答案选（2）；在反应（3）中氯气既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂。
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