- 氧化还原反应的配平
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（8分）在反应Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂； 元素被氧化， 元素被还原；四种物质中， 的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化产物。
正确答案
Fe2O3；C，Fe； CO；37.3，44。
试题分析：Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2反应中，铁的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂；碳的化合价升高，被氧化，CO是还原剂。四种物质中还原剂的还原性最强，在反应中每消耗1molCO就生成37.3g还原产物，44g氧化产物。
点评：本题考查的是氧化还原反应的基本概念，非常基础简单。
已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的
正确答案
略
已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是 （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□ 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
正确答案
Cu2O；6Cu(NO3)2；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
试题分析：在四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中，只有Cu2O具有还原性。
3Cu2O+14HNO3
金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为______________ __________，该反应在氩气中进行的理由是_________ _____________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___。
正确答案
（1）FeTiO3、C， 7 （2）沸点
（3）2Mg + TiCl4
试题分析：（1）根据反应的方程式可知，碳元素的化合价和FeTiO3中Fe的化合价也是升高到的，所以还原剂是FeTiO3、C。氯气是氧化剂，得到2个电子，所以根据方程式可知每生成1mol TiCl4转移7mol电子。
（2）TiCl4与FeCl3的沸点不同，所以步骤②分离出TiCl4可以用蒸馏的方法进行分离。
（3）镁和四氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和金属钛，则反应的化学方程式是2Mg + TiCl4
（4）绿色化学提倡物料循环，在以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg以外，还有氯化镁等。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题需要明确的是物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等。本题用题目给出的原料来制取，因此结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解。
(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe2+)具有 性，铁离子(Fe3+)具有 性，
（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。
正确答案
还原性，氧化性，还原，氧化
CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+
略
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