- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________ __；还原反应为__________ __________。
②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：
正确答案
略
某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为 mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）
正确答案
1、
2、NH4+ （1分）、O2中的O （1分）
3、4．57 （1分）
4、2 （2分）
（1）由原子守恒和电荷守恒及电子得失守恒，可得配平方程式：
（2）根据化合价的升降可知，还原剂为NH4+，氧元素被还原；
（3）由方程式可知，14gN被64g氧气氧化，则将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 4.57mg
（4）3Cu + 2NO3— + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O,结合本题可得：
NH4+ ～ NO3—～3Cu
可计算出19．2g铜粉对应的NH4+为0.2 mol，则其物质的量浓度为2 mol/L
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是 。
（2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
（3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？
正确答案
（1）
（2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分） （3）160g（4分）
试题分析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：
（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做 剂，Fe3+作 剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为 ，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是 。
正确答案
(1)还原 氧化 强（每空1分）
(2)①6FeSO4 + 2 KNO3 + 4 H2SO4 = 1 K2SO4 + 3 Fe2（SO4）3 + 2 NxOy + 4 H2O（3分）
②KNO3 NO（每空1分）
(3) （每空2分） 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O N2O
（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素Ｃ具有还原性，铁离子是氧化剂。由于氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以维生素Ｃ的还原性强于亚铁离子的。
（2）11.4 g FeSO4是0.075mol，反应中失去0.075mol。50 mL 0.5 mol/L KNO3是0.025mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol硝酸钾得到3mol电子。因此氮原子的化合价从＋5价降低到＋2价，则还原产物是NO。根据电子的得失守恒和原子守恒可配平反应的方程式。
（3）高锰酸钾的还原产物是Mn2+，亚铁离子的还原产物是铁离子，所以反应的方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；25．00 mL 0．049 mol/L羟胺是0.001225mol，高锰酸钾是0.0245L× 0．020 mol/L＝0.00049mol，因此根据电子的得失守恒可知，1mol羟胺失去0.00049×5÷0.001225＝2mol，所以氮元素的化合价从－价升高到＋1价，因此去氧化产物是N2O。
(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。
正确答案
（1）5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （2）KMnO4 氧（O） 6.02×1023
（3）2H2O2
（1）根据电子的得失守恒可知，氧化反应和还原反应合并后的方程式为
5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
（2）氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，所以氧化剂是KMnO4；失去电子，化合价升高的是还原剂，所以被氧化的元素是氧；根据方程式可知，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以1molH2O2在反应中失去2个电子，因此转移电子是6.02×1023。
（3）H2O2分解生成氧气和水，方程式为2H2O2
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