- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（14分）
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) 
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ，
被氧化HCl的质量为 。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个
电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
正确答案
（每空2分，共14分）
Ⅰ、（1）
Ⅱ、（1） 还原性 （2）氧化剂 ； 还原 ；4NA
试题分析：Ⅰ、（1）根据反应的方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子到得失守恒可知，正确的表示应该是
（2）氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.5mol×4＝2mol。其中被氧化的氯化氢是1mol，质量是36.5g。
Ⅱ、（1）+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化，这说明砷元素得到电子，所以维生素Ｃ失去电子，具有还原性。
（2）As元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，做氧化剂，则＋5价砷元素发生还原反应。2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，得到4mol电子，则共转移4NA个电子。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。试题放热关键是熟练掌握氧化还原反应的有关概念，判断的依据，然后再结合题意灵活分析即可。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
（6分）分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。
(1) 2KMnO4+10KI+8H2SO4 ＝6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O
被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。
(2) 3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
正确答案
（6分，每空2分）（1）Mn， KI (2)5:1
（1）根据反应的方程式可知，KMnO4中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，所以被氧化的物质是KI。
（2）根据方程式可知，氯元素的化合价从0价部分升高到＋5价，失去5个电子，作还原剂，部分降低到－1价，得到1个电子，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5︰1。
（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3
正确答案
（每空3分，共6分） NO 4.8g
略
(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
(1)该反应中，还原产物是________，每生成1 mol K2SO3时，转移电子为________ mol.
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
Ⅱ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)该反应中，氧化剂是________。
(2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。
正确答案
(12分) Ⅰ. (1) K2S 4. (2) 2：1
Ⅱ. (1) KIO3 (2) 5 (3) 5
试题分析：Ⅰ.（1）氧化剂中被还原的元素所生成的产物是还原产物，根据方程式可知，S的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原，所以K2S是还原产物。而另外部分S元素从0价升高到＋4价，所以每生成1 mol K2SO3时，转移电子为4mol。
（2）根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1。
Ⅱ.（1）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所以根据方程式可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，因此碘酸钾是氧化剂。
（2）碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以碘化钾是还原剂。根据方程式可知当有3 mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化。
（3）碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，所以当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol。
点评：判断氧化还原反应的关键是准确判断元素的化合价变化；而氧化还原反应的有关计算，则必须抓住电子的得失守恒进行。
(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：
4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中还原剂是 ，还原产物是 ，每2 mol Zn参加反应，转移的电子 个。
(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 。
正确答案
(8分)(1) 
(2)Zn (1分) N2O(1分) 4NA(2分) (3)4:5(2分)
考查氧化还原反应的有关判断和计算。
（1）根据反应的方程式可知，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，而硝酸锌是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以硝酸是氧化剂，N2O是还原产物，因此根据电子的得失守恒可知，表示为
（2）根据反应的方程式可知，2 mol Zn参加反应，转移的电子的物质的量是4mol，个数是4NA个。
（3）根据方程式可知，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。
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