热门试卷

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。

（2）根据反应①②可推知______。

a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3

c．还原性：I－＞Mn2＋           d．还原性：I2＞NaHSO3

（3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：

③__________________________________________________________。

（4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。

①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；

④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu

其中：属于电解质的是           （用序号填写）

(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反

应的化学方程式__________________，其中发生氧化反应的物质是______。

（10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。

（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是          。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有            （填“氧化性”或“还原性”）

（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中，维生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“还原作用”）

（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe2O3），请写出除铁锈的离子方程式：                      ，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用      方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。